【推荐1】实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸()配制250mL的盐酸，请回答下列问题：
(1)36.5%的浓盐酸物质的量浓度为_______，配制250mL的盐酸需量取此浓盐酸_______mL。
(2)配制250mL的盐酸，正确的操作顺序是_______(用字母表示)。
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀；
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处。
(3)若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)：
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_______；
②容量瓶中原有少量蒸馏水_______；
③定容时俯视观察液面_______。
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水超过了刻度线_______。
②定容摇匀后发现液面下降_______。

【推荐2】Ⅰ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：
(1)黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，反应中被还原的物质是___________(填化学式)。
(2)NaH可在野外作生氢剂，NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
(3)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO+2NON₂+2CO_2.用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。
(4)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺做处理剂，将还原为Cr³⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。反应的离子方程式为___________。
II．配制200mL1.0mol/LH₂SO₄溶液。
(5)计算：现有500mL密度为1.84g/cm³，质量分数为98%的浓硫酸，若换算成物质的量浓度为___________mol/L。若配制200mL1.0mol/L稀H₂SO₄溶液。需要取上述这种浓H₂SO₄溶液___________mL来(计算结果精确到小数点后一位)。
(6)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的18mol/LH₂SO₄溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(7)下列操作将导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏大的是___________(填“字母”)。
a．移液过程有H₂SO₄溶液溅出瓶外       b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视容量瓶刻度线       d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

【推荐3】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L^－1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、试剂瓶，还需要_________________。
(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_______(填选项字母)之间。

A.②与③　　　B.①与②　　　C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会__________。
③以480mL溶液体积计算所需NaOH的质量_________。
④未冷却到室温就注入容量瓶定容_________。

【推荐1】用下图装置进行性质的研究。
   
(1)用________取25.00 mL和的混合溶液，通入气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是________，推测产生白色沉淀的原因可能是________。
(2)工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到________吨石膏。

【推荐2】
(1)下列说法不正确的是_______。

A．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳池馆常用硫酸铜作池水消毒剂

B．明矾溶于水后能生成Al(OH)3胶体，它能凝聚水中的悬浮物并起到杀菌消毒的作用，从而达到净水的目的

C．铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以不能盛放酸、碱溶液，但可以长时间盛放咸菜等腌制品

D．工业电解氧化铝时，向其中添加冰晶石，使氧化铝的熔点降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗

(2)下列有关说法正确的是_______。

A．按图I装置电解一段时间后，往蛋壳外溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈红色

B．按图II装置实验，可以证明酸性强弱关系为：硝酸>碳酸>硅酸

C．图III表示：向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量随Ba(OH)2加入量的变化曲线，则oa段发生的离子反应为：2Al3+ + 3 + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓

D．图IV表示：室温时，将1 mol·L–1 NaOH溶液逐滴滴入0.2 mol·L–1 Al2(SO4)3溶液中，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线，则d点时Al(OH)3沉淀开始溶解

(3)常温常压下，将一定质量的Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物平均分成两份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体；另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体。向两次反应后溶液中分别加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成的气体，在标准状况下的体积约为_______mL。

【推荐3】市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配   料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量以I计	20~50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式将化学计量数填于空白处
______ ______ ______ ______ ______ ______
（2）已知：。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^-4mol•L^-1的Na₂S₂O₂溶液20.0mL，恰好反应完全。
判断c中反应恰好完全依据的现象是 ______ 。
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 ______mg/kg。