【推荐1】某无色溶液中可能含有Mg^2＋、NH、K^＋、Al^3＋、SO、CO、Cl^－等离子。现进行如下实验：①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是

A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1

B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1

C．该溶液中NH、Al3＋、SO三种离子的物质的量之比为2∶1∶3

D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能使Al3＋和SO同时完全沉淀

【推荐2】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（       ）

A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+

D．该混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L

【推荐3】某溶液中可能含有如下离子：H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、AlO₂^-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C．原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

【推荐1】某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、Cl^-、NO₃^-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO₃溶液，又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H⁺和OH^-）的判断正确的是

A．溶液中至少有2种阳离子

B．只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在

C．溶液中最多有4种阴离子

D．溶液中不可能同时存在K+和NO3-

【推荐2】检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是(　　)

A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝

B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红

C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液

【推荐3】某100ml溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：

下列说法正确的是

A．原溶液中可能存在	B．原溶液中一定存在
C．原溶液中和的物质的量之比一定为	D．若不存在，则原溶液中

【推荐1】黄铁矿（主要成分FeS₂），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．发生反应a时，0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6L

B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水

C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3+ +FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

D．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79×103

【推荐2】验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

①	②	③
在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．对比①②，可能将Fe氧化

B．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

C．用酸性溶液代替溶液，也可验证牺牲阳极法

D．将Zn换成Cu，用①的方法无法判断Fe比Cu活泼

【推荐3】下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	碳酸钠溶液显碱性	碳酸钠可做胃酸中和剂	I对，II对，无
B	Fe2+可以与酸性 KMnO4 发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色	用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4	I对，II对，有
C	铝单质既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气	常温下铝制容器可以盛装浓硫酸	I对，II对，有
D	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜能溶于稀盐酸	可用盐酸除去铜器表面的铜绿	I对，II错，无

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作和现象	结论
A	将5mL2mol·L-1KI溶液和lmLlmol·L-1FeCl3溶液混合充分应后滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化	FeCl3反应完全
B	取少量MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，产生大量白色沉淀	盐酸有剩余
C	将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后取少量清液，加入足量NaOH溶液后加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀	淀粉水解产生葡萄糖
D	两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液，加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快	反应物浓度越大，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】室温下，下列探究方案能达到探究目的的是

序号	探究方案	探究目的
①	用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象	探究浓度对反应速率的影响
②	用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小	比较HClO与HF的酸性强弱
③	向和混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀颜色变化	比较CuS和ZnS的溶度积()的大小
④	向溶液中加入溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化	探究是否完全反应

A．①

B．②

C．③

D．④

【推荐3】为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验

已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。下列说法错误的是

A．气体A→溶液C的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+

B．X的化学式是CuFe2S3

C．气体单质F为H2

D．可以用Fe(SCN)3溶液来检验溶液H中的阳离子