验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
下列说法不正确 的是
| ① | ② | ③ |
 |  |  |
| 在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
A．对比①②， 可能将Fe氧化 |
| B．对比②③，可以判定Zn保护了Fe |
C．用 酸性溶液代替溶液，也可验证牺牲阳极法 |
| D．将Zn换成Cu，用①的方法无法判断Fe比Cu活泼 |
更新时间：2023-01-07 15:54:58
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【推荐1】在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
| A．若用惰性电极电解该废液，阴极没有立即产生红色物质，说明废液中不含Cu2+ |
| B．若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有C1- |
| C．若向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+ |
| D．若向废液中滴加KSCN 溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+ |
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【推荐2】下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论或解释 |
| A | 向盐酸中滴加Na2SO3溶液 | 产生使品红溶液褪色的气体 | 非金属性：Cl>S |
| B | 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡 | 未出现红色固体 | X中一定不含Cu2+ |
| C | 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管 | FeCl3溶液清洗得较干净 | Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag+是可逆反应，且AgCl更难溶于水 |
| D | 用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液 | 迅速产生无色气体 | 形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 比较金属活泼性 | Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置 | 若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al＞Mg |
B | 探究压强对平衡移动的影响 | 用针筒吸入NO2与N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后将活塞向内推，观察颜色变化 | 若颜色先变深后又逐渐变浅，证明压强增大，平衡朝气体分子数减小的方向移动 |
C | 探究反应的可逆性 | 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 | 若溶液先变成血红色，后无明显变化，说明Fe3＋与SCN－的反应不可逆 |
D | 用牺牲阳极法保护铁钉并检验其效果 | 以铁钉和锌棒作电极，酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，接通电源，过一段时间，取铁电极区域溶液于试管中，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 | 若未出现特征蓝色沉淀，证明铁钉未被腐蚀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl-扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是（ ）
| A．此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀 |
| B．电极b发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| C．生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+ |
| D．若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理 |
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【推荐2】防止金属锈蚀的方法有多种，如图表示保护铁管的方法为
| A．牺牲阳极的阴极保护法 | B．改变金属的组成和结构法 |
| C．外加电流的阴极保护法 | D．表面覆盖保护层法 |
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解题方法
【推荐1】一种适合在沙漠或偏远地区使用的锂尿电池装置(
为纳米多孔金包裹
)如图所示，已知
溶液显碱性。下列说法错误的是
为纳米多孔金包裹)如图所示，已知溶液显碱性。下列说法错误的是| A．纳米多孔金具有比表面积大、导电性好、耐腐蚀的优点 |
B．电池工作时，正极反应式为 |
C．电池工作时，外电路电流从纳米多孔金流向 板 |
| D．电池工作一段时间后，正极区电解质溶液质量增大 |
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【推荐2】一种利用溶液浓差能驱动的原电池氧化含有甲醛(HCHO)的酸性有机废水的机理如图所示，装置中浓液和稀液的溶质均为NaCl，阴阳离子交换膜将浓液和稀液隔开，•OH具有很强的氧化性，甲醛最终转化为
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是 | A．石墨1为原电池的负极 |
B．正极区处理甲醛的化学方程式为 |
C．负极的电极反应式为 |
D．若处理含  的废水(其他物质不反应)，电路中理论上转移2mol电子 |
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【推荐3】化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：①Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加入到装置的左侧 |
| B．右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+ |
| C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移 |
| D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现 |
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解题方法
【推荐1】有关下列说法中，正确的是
| A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低 |
| B．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 |
| C．工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 |
| D．等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强 |
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确 的是
| A．燃料电池、铅蓄电池都利用了原电池原理 |
| B．镀锌的铁表面有划痕时，仍比不镀锌的铁更难被腐蚀 |
C．在使用的燃煤中加入适量 ，可减少 及温室气体的排放 |
| D．选用不同种类的催化剂，甲醛与苯酚可反应制得线型或体型的酚醛树脂 |
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