【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少CO₂排放，并合成清洁能源。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的=___________kJ/mol；原料CO₂可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO₂捕获剂的是___________ (填标号)。
a． NaOH溶液             B．浓氨水 C． CH₃CH₂OH D． NH₄Cl溶液
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。
A. B.
C. D.
(2)向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应：，下列叙述能说明此反应一定达到平衡状态的是___________

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．混合气体的密度保持不变

D．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

(3)350℃时，在容积为2L的密闭容器中充入6molCO₂和8molH₂，发生反应：，测得t=10min时，反应达到平衡，此时。从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)= ___________；该可逆反应的平衡常数为___________；达到平衡时，若再向容器中加入CO₂(g)和CH₃OH(g)各2mol，则平衡___________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)。

【推荐1】甲烷是重要的化石燃料，用途广泛。一定量的在恒容密闭容器中发生反应：。平衡体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：

回答下列问题：
(1)已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31、395.00、285.80，则上述反应的反应热=___________。
(2)下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度不变　　　　　　　　　　　b．气体总压强不再变化
c．每消耗1mol的同时有2mol生成　　d．碳的质量不再改变
(3)℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率___________(填“变大”“变小”或“不变”)，且___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)℃时，若在平衡体系中充入等体积的和则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动其理由是___________。
(5)℃时，反应达平衡后的转化率为_________(保留3位有效数字)。若平衡体系的总压强为xkPa，℃时该反应的平衡常数________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】氮的氧化物与空气中的氧气、温室气体(如甲烷)发生的反应，都会对空气质量产生一定的影响。
(1)科学家探索利用甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水蒸气。已知有下列反应：
i. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = -801 kJ/mol
ii.N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ∆H= +180 kJ/mol
ii.2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g) △H= -114 kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为___________。
(2)下表是不同温度下NO (g)+O₂(g) NO₂(g)的平衡常数：

T/K	300	400	500	774
K/(mol·L)-/2	1.1×106	3.7×103	1.2×102	1.0

①为提高NO的转化率，可采取的措施有___________ (写两条)；
②774K时，将4 mol NO和2mol O₂充入1L恒容密闭容器中，不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________ (填正确答案标号)。。
A．容器中压强不再变化                    B． v_正(O₂)=2v_逆(NO₂)
C． c(NO)：c(O₂)：c(NO₂)=2：1：2             D．混合气体的密度保持不变
E.NO的转化率达50%
(3)我国科学家在研究CH₄与NO₂的反应机理时发现，该反应有3个途径(如图甲)R₁、R₂和R₃，分别生成CH₃+ HNO₂、CH₃+ tran-HONO(反式)和CH₃+ cis-HIONO(顺式)，对应的中间状态分别为TS1、TS2和TS3. R₁、R₂和R₃的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时的反应速率)分别记为k₁、k₂和k₃，总反应的速率常数为k， k=k₁+ k₂+k₃，1380~1800K温度范围内的速率常数变化如图乙。

①从能量变化来看，反应速率最快的是________ (填“ R₁”“R₂”或“R₃")，原因是_______；
②从速率常数来看，对总反应速率影响最大的是______(填“R₁”“R₂”或“R₃")，原因是______。
③下列有关说法正确的是________ (填正确答案标号)。
A．HNO₂比tran-HONO和cisHONO都稳定
B．在高温时，R₁和R₃会相互竞争
C．温度升高，3个反应的速率常数都增大
D．CH₄与NO₂存在多种反应机理，R₁是主要反应

【推荐3】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂⇌2NH₃。该可逆反应达到平衡的标志是_______。
A.3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆
B.单位时间生成mmolN₂的同时消耗3mmolH₂
C.容器内的总压强不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
E.amolN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂
F.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以N₂表示的平均反应速率=_______；该温度下平衡常数K=_______；
(3)以CO₂与NH₃为原料合成尿素[化学式为CO(NH₂)₂]的主要反应如下，已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)△H=-l59.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H=+116.5kJ·mol^-1
③H₂O(1)=H₂O(g)△H=+44.0kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______；

【推荐1】实验室利用如右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中缺少的仪器或用品有__。
（2）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”绝对值将__(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是__。

【推荐2】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ______。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入     B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯                 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	____________________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②上述实验测量结果得出的中和热的数值与57.3 kJ/mol相比偏小，产生的原因可能是(填字母)_________。
a．实验装置保温、隔热效果差            b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐3】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入                 B．分三次少量倒入                 C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。
A．用温度计小心搅拌                 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯                    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L^－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为______________________。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验 序号	起始温度t1/ ℃		终止温度t2/ ℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______________(结果保留一位小数)。