【推荐1】在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。
   
已知反应管内发生的反应为：
反应1：       
反应2：       
下列说法正确的是

A．

B．220℃～280℃时，出口处一定存在：

C．220℃～280℃，保持其他条件不变，随温度的升高而增加

D．为提高的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂

【推荐2】在25℃和101kPa的条件下：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	436	243	431

对于反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是

A．断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量

B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量

C．由键能数据分析,该反应属于吸热反应

D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低

【推荐3】二氧化碳加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)                 ΔH₁=-49.0 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)                    ΔH₂=+41.2 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)                 ΔH₃=-24.5kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．CO2大量排放可导致温室效应

B．干冰升华吸热是因为CO2分子中共价键发生断裂

C．反应I的平衡常数可表示为K =

D．反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH= -122.5kJ·mol-1

【推荐1】下列说法或表示方法正确的是

A．       ；       ，

B．已知相同质量白磷的能量比红磷高，则(红磷)，

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

D．在稀溶液中 ，若将含1molH2SO4与含2mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ

【推荐2】下列化学反应表示正确的是

A．电解饱和NaCl溶液：

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：

C．纯碱溶液呈碱性的原因：

D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：

【推荐2】下列有关说法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)   ，故金刚石比石墨稳定

C．放热且熵增加的反应须高温才能正向自发进行

D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率

【推荐3】下表是一些常见有机物的燃烧热数值表：

化合物	燃烧热/(kJ·mol－1)	化合物	燃烧热/(kJ·mol−1)
甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
乙烷	1 560.8	异丁烷	2 869.6
丙烷	2 221.5	异戊烷	3 531.3

根据表格分析，下列表述正确的是

A．丙烷的燃烧热为-2221.5 kJ·mol−1

B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)     ΔH=－1560.8 kJ·mol−1

D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多

【推荐1】下列说法正确的是

A．吸热反应一定需要加热才能进行

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   ΔH >0，则金刚石比石墨稳定

C．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol

【推荐2】我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示，下列说法正确的是
   

A．1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和小于1 mol C2H6(g)的能量

B．过渡态物质的稳定性：过渡态1＜过渡态2

C．其余条件相同，催化剂使最终产物能量更低

D．使用不同的含金化合物作催化剂，反应的△H不同

【推荐3】下列说法正确的是

A．燃烧热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热不相等

B．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol          则a＞b

C．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ/mol

D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行