【推荐1】如表为元素周期表的一部分，标出了A～K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A		B
3	C	D	E				F	G
4	H	I					K

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。
（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
（3）化合物C₂B₂的电子式为__________________；该化合物和AB₂反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
（5）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
（6）用电子式表示H与B组成的H₂B型化合物的形成过程_____________________。

【推荐3】（1）比较酸性的相对强弱：________（填“>”、“<”或“=”）；用一个化学方程式说明 两个官能团酸性的相对强弱___________。
（2）是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同。写出的电子式__________。
（3）一定条件下，测定的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是__________。

【推荐1】NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子； 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空：
（1）N原子最外层电子的轨道排布式为_______；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。
（2）酸性条件下，NaNO₂溶液只能将I^－氧化为I₂，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。
（3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I^－提取单质I₂选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。
（4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl^-)_____c(HNO₂)（填“<”、“>”或“=”）。
（5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______

【推荐2】完成下列各题。
（1）氨气(NH₃)接触氯化氢(HCl)产生白烟(NH₄Cl)。写出该反应的化学方程式：____________。
（2）铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe₂O₃)在高温下反应生成铁(Fe)与氧化铝(Al₂O₃)的化学方程式：____________。

【推荐3】按要求回答下列问题：
（1）KMnO₄作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn^2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂，试写出在酸性条件下氧化H₂O₂的离子方程式：_______________________。
（2）工业上可用KClO₃溶液与Na₂SO₃溶液在稀H₂SO₄存在下制得ClO₂气体，试写出该反应的离子方程式：___。
（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，可以将溶液中Ce^3＋氧化成Ce(OH)₄沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。
（4）H₃PO₂的工业制法是将白磷（P₄）与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式：_________________________________。

【推荐1】如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

(1)石墨电极上的反应式为______________；
(2)电解一段时间后，溶液的PH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：
   
(1)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的_____极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为___________。
(2)工作时，甲池内的离子向___________极移动(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同条件下，消耗的和的体积比为___________。
(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为___________。

【推荐3】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：


（1）电源的N端为_________极；
（2）电极b上发生的电极反应为______________________________________；
（3）电极f上生成的气体在标准状况下的体积______________；
（4）电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是____________________；
（5）电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液__________；乙溶液____________。

【推荐2】元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
(1)砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是___________。
a．分解温度：AsH₃<NH₃             b．酸性：H₃AsO₄<HNO₃
c．沸点：AsH₃<NH₃             d．相对分子质量：
(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示：

①E在周期表中的位置是___________。
②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA₄Z中的化学键类型是___________。
③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：___________。
④X、Y两元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。
⑤E和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者，利用原子结构解释产生差异的原因：___________。

【推荐3】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）请写出元素A的名称______，B的简单离子示意图______；D的简单离子的电子式_____；
（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C₂B₂的电子式：____，所含化学键____。
（3）电子式表示化合物C₂D的形成过程：______________。