【推荐1】现有下列九种物质：①H₂②铜③CO₂④H₂SO₄⑤Ba(OH)₂⑥熔融的NaHSO₄⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al₂(SO₄)₃
(1)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为___________。
(2)⑨在水中的电离方程式为___________。
(3)以上属于电解质的共有___________种。
(4)将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为___________。
(5)写出⑥的电离方程式___________。
(6)对于②与⑧的反应3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，当有1mol发生反应时，转移电子的个数为___________；当有3molCu发生反应时被还原的HNO₃的物质的量为___________。

【推荐2】有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是_________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_________。
(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：___

【推荐3】(1)下列各项与胶体性质无关的有___(填序号)
①卤水点豆腐②酸碱中和③静电除尘④油水分离⑤血液透析⑥三角洲形成
(2)现有下列十种物质：
①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO₂⑦NaHSO₄固体⑧CaCl₂溶液
上述物质中属于电解质的是___；(填序号，下同)属于非电解质的是__；
(3)Fe(OH)₃胶体制备：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____溶液，继续煮沸至液体呈___，停止加热。

【推荐1】现有8种物质：①Na、②FeCl₃溶液、③CH₃COOH、④ 熔融的KNO₃、⑤CO₂、⑥蔗糖溶液、⑦NH₄Cl 固体
(1)属于电解质的物质有________(填序号)。
(2)既不是电解质也不是非电解质的物质有_______(填序号)。
(3)NH₄Cl 固体溶于水的电离方程式___________。
(4)写出 Na与O₂的燃烧产物与水反应的离子方程式_______，且每1个水分子参与反应转移电子的个数为___________。
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力ɗ随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与A曲线变化趋势一致的是_______(填序号)，且有关的化学反应方程式依次为_________、___________。

①向氨水中通入HCl气体直至过量                           
②向澄清石灰水中不断通入CO₂
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

【推荐3】Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO       ②HCl、、、       ③NaOH、、KOH、
(1)三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出与足量醋酸反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．有以下几种物质：①铁       ②液态的HCl       ③蔗糖       ④酒精       ⑤稀盐酸       ⑥       ⑦KOH       ⑧熔融的       ⑨       ⑩干冰       试回答(填序号)：
(4)以上物质能导电的是_______。
(5)以上物质中属于电解质的是_______。
Ⅲ．从古到今，生活与化学联系密切
(6)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为_______，其中＋2价的Pb和＋4价的Pb含量之比为_______。
(7)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。

【推荐1】按要求写出下列方程式：
（1）制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________
（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：___________
（3）氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：______________
（4）少量硫酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：____________

【推荐2】按要求完成下列内容
(1)下列物质中：①稀硫酸、②液态氯化氢、③二氧化碳、④乙醇、⑤NH₃·H₂O、⑥BaSO₄、⑦石墨、⑧无水醋酸
属于强电解质的有(填序号，下同)_______；弱电解质有_______；属于非电解质的有_______。
(2)请写出下列物质的电离方程式。
①NaHCO₃  _______；
②NH₃·H₂O  _______；
③Na₂CO₃_______；
④Ca(OH)₂ _______。
(3)请写出下列反应的离子方程式。
①盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_______
②澄清石灰水中通入CO₂气体出现白色沉淀：_______
③胃舒平[主要成分为Al(OH)₃]治疗胃酸过多：_______
④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na₂CO₃：_______

【推荐3】阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②MgSO₄等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④NaOH、⑤NaClO、⑥Cl₂、⑦NaHCO₃、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨SO₂吸收等一系列操作可获得Br₂。电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠。海底埋藏大量可燃冰资源，⑪甲烷是一种清洁能源。
(1)标有序号的物质中属于分散系的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。
(2)⑩与水的化学反应属于四种基本反应类型中的___________。
(3)写出⑦溶于水的电离方程式：___________；④与⑦在水溶液中反应的离子方程式为：___________；将⑨通入足量④的溶液中，写出反应的离子方程式：___________。
(4)从海水提取溴的过程中涉及的反应有：2H₂O+SO₂+Br₂ =4H⁺+2Br^-+SO，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根据上述反应可判断 Br^-、Cl^-、SO₂的还原性由强到弱的顺序为___________。

【推荐1】写出反应的化学反应方程式或离子方程式。
(1)向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，化学反应方程式：_______。
(2)向NaHCO₃溶液中滴加稀HNO₃，化学反应方程式：_______。
(3)向NaHCO₃溶液中滴加少许Ca(OH)₂溶液，离子方程式：_______。
(4)向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液直至过量，总的离子方程式：_______。

【推荐2】(1)①熔融BaSO₄②盐酸③胆矾④KOH固体⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧冰醋酸⑨NaCl溶液⑩CO，能导电的是_______ ，电解质是_______ ，强电解质是_______ 。
(2)写出下列物质的电离方程式:①熔融的NaHSO₄____②NaHCO₃溶液___
(3)写出下列反应的离子方程式:①氢氧化铜与稀盐酸反应__________ ②四氧化三铁与稀盐酸反应______________③碳酸钙与硝酸反应_________________④硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根刚好沉淀完全___________________。

【推荐3】填表：

实验操作	实验现象	离子反应方程式
过量铁粉加入FeCl3溶液中	______________________	______________________
盐酸加入KHCO3溶液中	______________________	______________________
少量NaHCO3溶液加入澄清石灰水中	______________________	______________________