【推荐1】电化学间接氧化法处理H₂S气体的过程主要有：①废气吸收：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓；②吸收剂再生：Fe²⁺－2e^－=2Fe³⁺，其工艺流程如下，下列说法错误的是（       ）
   

A．为充分吸收废气，应由“填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液

B．①发生在“气体混合器”中，②发生在“电解槽”中

C．①、②总反应的化学方程式为：H2S=H2+S↓

D．“尾气处理器”可盛放NaOH溶液

【推荐2】海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl₂•6H₂O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下列有关海水提镁的说法正确的是

A．得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

B．加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动

C．在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O可得到无水氯化镁

D．电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出

【推荐3】下列实验装置能达到实验目的的是

实验目的	制取	铁表面镀铜
实验装置
选项	A	B
实验目的	制备无水乙醇	比较N、C、Si元素的非金属性强弱
实验装置
选项	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】Adv. Mater.报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()，下列有关说法正确的是

A．光催化装置中溶液的增大

B．整套装置转移0.2mol，光催化装置生成2.24L气体

C．电催化装置阳极电极反应式：

D．离子交换膜为阴离子交换膜

【推荐2】处理工业酸性废水中的电解池工作原理如图所示，电解总反应为。下列说法正确的是

A．X电极上发生还原反应

B．电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体

C．电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动

D．Y电极上发生的电极反应为

【推荐3】以锂硫电池(电池的总反应为)为电源，电解含的废水制备硫酸和化肥的原理如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是

A．a为锂硫电池的负极

B．电解池中膜2是阳离子交换膜

C．锂硫电池每消耗2.8g锂，理论上M室产生1.12L气体(标准状况)

D．电解一段时间后，原料室中溶液的pH会下降

【推荐1】关于图中电化学装置的分析正确的是

A．若M为滴加酚酞的NaCl溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色

B．若M为CuSO4溶液，则可以在石墨上镀铜

C．装置工作时，电子流动的方向：电源负极→→溶液M→石墨→电源正极

D．若电源反按，M为NaCl溶液，则铁电极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑

【推荐3】如图所示，两个装管都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中。一段时间后
   

A．两装置中铁棒都被氧化而减少

B．两装置中产生的气体体积相同

C．两装置中碳棒质量都保持不变

D．两装置中铁棒旁溶液都先变红

【推荐1】在直流电源作用下，双极膜中间的解离为和，利用电解池产生强氧化性的羟基自由基，处理含苯酚废水和含的烟气的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．M电极为阳极，反应式为：

B．含的烟气被吸收的反应为

C．双极膜中间的解离出的向N极迁移

D．每处理9.4g苯酚，理论上有2.8mol透过膜a

【推荐2】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是

A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑

B．使平衡2CrO＋2H＋Cr2O ＋ H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr )为d，则此时铬酸钾的转化率为α=d/2

【推荐3】传统的氯碱工业具有能耗高的缺点，科学家正在开发一种叫“氧阴极技术”的新工艺，新工艺与传统工艺相比在于阴极结构，通过向阴极区供应纯氧从而避免直接得电子生成，这样可以降低电压，从而减少能耗。下图是采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置图：

下列说法中不正确的是

A．电解池中采用阳离子交换膜，可以提高NaOH的产量和纯度

B．电解时阴极电极反应式为：

C．电解的总反应离子方程式为：

D．电解过程中转移4 mol电子，理论上可获得4 mol NaOH