钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。常见的含钒阳离子颜色如下表所示。
下列说法不正确 的是
| 离子种类 | 颜色 |
 | 黄色 |
 | 蓝色 |
 | 绿色 |
 | 紫色 |
A．放电时，负极上发生反应的电极反应是： |
B．放电时， 通过离子交换膜由B极一侧向A极移动 |
C．充电时，电池总反应为 |
| D．当充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色 |
更新时间：2022-01-12 22:06:17
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【推荐1】下列有关原电池的叙述中正确的是（ ）
| A．把电能转变为化学能的装置 |
| B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极 |
| C．外电路中电子从负极流向正极 |
| D．正极发生氧化反应 |
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【推荐2】某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（ ）
| A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液 |
| B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 |
| C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 |
| D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 |
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适中
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解题方法
【推荐3】铜—锌原电池的工作原理示意图如图，下列说法正确的是
| A．R电极的材料为锌 |
| B．电池工作时，溶液中的H+向P电极移动 |
| C．电池工作时，电解质溶液的pH逐渐增大 |
| D．P电极上的电极反应式：Cu-2e- =Cu2+ |
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解题方法
【推荐1】根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是
| A．石墨b是原电池的负极，乙中发生氧化反应 |
| B．电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动 |
C．甲烧杯中的电极反应式： +5e－+8H＋=Mn2＋+4H2O |
| D．忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol |
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解题方法
【推荐2】北京冬奥会上首次使用的氢燃料电池汽车，其电池工作原理如图，下列说法正确的是
A．气体a为 | B．气体b发生了还原反应 |
| C．该装置实现了电能向化学能的转化 | D．正极室的电极反应式为 |
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适中
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解题方法
【推荐1】利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2，装置如图所示。下列说法正确的是
| A．a极反应：CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O |
| B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 |
| C．该装置开始工作时即可得到产物H2和O2 |
| D．a极上通入2.24L甲烷(标准状况)，阳极室Ca2+减少0.8mol |
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【推荐2】下列实验能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
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| 制作简单的燃料电池 | 证明乙炔具有还原性 | 制备并收集 | 检验溴乙烷的水解产物溴离子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是
| A．该装置将化学能转化为电能 |
| B．a极为电源的正极 |
| C．Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5 +10e− = 2Ta+5O2− |
| D．常温常压下，石墨电极上生成22.4LO2，则电路中转移的电子数为4NA |
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【推荐2】常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是
| A．每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移 |
| B．可用湿润的KI－淀粉试纸检验气体M |
| C．石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋ |
| D．电解过程中，电子的流动方向为电源负极→铂棒→石墨棒→电源正极 |
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