【推荐1】下列关于反应(未配平)的说法中不正确的是

A．被氧化的元素和S

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．生成(标况下)，转移电子的物质的量是

D．还原性的强弱关系是：

【推荐3】从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
① 铁和水蒸气反应          ② 过氧化钠和水反应     
③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

【推荐1】下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A．	B．
C．	D．

【推荐2】用下图装置探究Cl₂的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：

红纸编号	试剂	红纸变化
①	—	不褪色
②	蒸馏水	逐渐褪色
③	饱和食盐水	几乎不褪色
④	溶液调至中性(pH=7)	快速褪色

已知：，下列对于该实验的分析不正确的是

A．对比①②的现象，说明红纸褪色的不是Cl2

B．对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO

C．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+

D．对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好

【推荐3】如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法错误的是

A．实验室可用e为原料制备	B．b、d、f均具有漂白性
C．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强	D．b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒

【推荐1】现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K⁺、、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、、。现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体1.792L；
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
你认为以下结论正确的是

A．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

B．该混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

C．该混合液中一定含有K+、、、，可能不含Cl-

D．该混合液中一定含有、、、Cl-，可能含K+

【推荐2】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO42－
C	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色沉淀	H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D	向浓度均为0. 1 mol·L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】以下实验方案错误的是

A．往待测液中加入HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀生成，可证明SO42﹣

B．往待测液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有黄色沉淀，可证明有碘离子

C．往亚硫酸钠溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀且加足量盐酸沉淀不溶解，可证明该样品被氧化

D．要除去H2S中的HCl气体，可以将混合气体通入饱和NaHS溶液洗气

【推荐1】某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中错误的是（       ）

A．收集到的VL气体为NO

B．过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

C．若缺少操作II，会导致实验结果偏小

D．即使操作都正确，该方案得到的实验结果也会偏小

【推荐2】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确.的是

A．参加反应的硝酸是0.4mol	B．消耗氧气的体积为1.12L
C．此反应过程中转移的电子为0.3mol	D．参加反应的铜的质量是3.2g

【推荐3】一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下。

已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是

A．“溶解”时可用热空气或H2O2代替NaNO3

B．“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C．“还原”时发生的离子反应为2Cu2+++2Cl-+2OH-=2CuCl↓++H2O

D．为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥