下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与稀硫酸反应： |
B．向 溶液中逐滴加入 溶液至 恰好沉淀完全： |
C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色： |
D．将 通入过量的NaOH溶液中： |
更新时间：2022-01-16 17:35:00
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单选题
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(0.65)
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【推荐1】下列反应的离子方程式不正确的是( )
| A．AgNO3溶液与KCl溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓ |
| B．Na2SO4溶液与BaC12溶液混合：Ba2++SO42-= BaSO4↓ |
| C．大理石与稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D．锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
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【推荐2】向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
| 离子组 | 加入试剂 | 离子方程式 | |
| A | Al3+、SO42− | 适量Ba(OH)2溶液 | Al3++3OH−==A1(OH)3↓ |
| B | Fe2+、I− | 足量新制氯水 | Cl2+2I−==2C1−+I2 |
| C | Fe2+、H+ | H2O2溶液 | 2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+ |
| D | Ba2+、HCO3− | 少量Ba(OH)2溶液 | Ba2+ + HCO3−+OH− ==BaCO3↓+H2O |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当(OH-)：n(Al3+)=7：2时：2Al3++7OH-=Al(OH)3+AlO +2H2O |
| B．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O |
C．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O |
| D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厨灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O |
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解题方法
【推荐1】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是
A．硫酸型酸雨的形成： |
B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2 =FeCO3↓+CO2↑+H2O |
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO +3Cl-+H2O+4H+ |
D．向溶液中加入足量 溶液，得到白色沉淀： |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
| A．醋酸溶解碳酸钙：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO-+H2O+CO2 |
| B．用盐酸去除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| C．氢氧化镁和盐酸反应：OH- + H+ =H2O |
D．向溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH- +H+ + =H2O+BaSO4↓ |
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+2H2O
H2CO3+2OH-
【推荐1】某离子反应涉及H2O、ClO-、NH
、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是| A．该反应中Cl-为氧化产物 |
| B．消耗1个还原剂微粒，转移6e- |
| C．NH被ClO-还原成N2 |
| D．反应后溶液的碱性减弱 |
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【推荐2】实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取
。
下列有关说法正确的是
。下列有关说法正确的是
A．转化过程的离子方程式为 |
| B．氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍 |
C．用稀 溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用 |
| D．制得的粗碘可先溶于水，再用酒精萃取进一步提纯 |
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具有强氧化性(其中具有强氧化性的是
)，高铁酸钠是一种高效水处理剂，工业制备高铁酸钠的离子方程式为
(未配平)。高铁酸钠处理水时，除杀菌消毒外，生成的氢氧化铁胶体还可净化水。下列有关说法正确的是
高铁酸钠处理水完全反应时转移电子的物质的量为
