【推荐1】下列物质能通过化合反应得到的是
①FeCl₂ ②Fe（OH）₃ ③Fe₃O₄ ④FeCl₃

A．全部

B．③④

C．①②③

D．②③④

【推荐2】下列离子方程式不正确的是

A．石灰石与高氯酸反应：

B．溶于氢碘酸中：

C．漂白液加白醋，提高漂白效率：

D．向饱和的溶液中通入过量：

【推荐3】下列说法正确的是（     ）

A．在Na和Ca(HCO3)2溶液反应中：2Na+ Ca(HCO3)2＝CaCO3↓+ Na2CO3+H2↑，氧化剂为Ca(HCO3)2

B．烷烃和环烷烃都是饱和烃，苯及其同系物，都是不饱和烃

C．在一定条件下，Al(OH)3、Fe(OH)3都不可以通过化合反应来制取

D．一定质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当生成等量的氢气时，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比一定为3∶1

【推荐1】根据以下陈述，类推得出的结论正确的是

A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气

B．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，则铁在氯气中燃烧生成氯化铁

C．碳酸氢钙溶于水而碳酸钙不溶于水，则碳酸氢钠在水中溶解度大于碳酸钠

D．实验室将氢氧化钠溶液滴入硫酸铁溶液制取并长时间观察到红褐色氢氧化铁，则将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液制取并长时间观察到白色氢氧化亚铁

【推荐2】下列实验操作或方法正确的是

   

A．实验室制氯气	B．除Cl2中的HCl
C．配制100mL 0.100 mol/LNaCl溶液	D．制备并观察氢氧化亚铁

【推荐1】某溶液中含如下离子组中的几种K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-

B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-

C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

【推荐2】不同条件下，用O₂氧化amol•L^-1的FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是

A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

C．60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol•L-1•h-1

D．pH越大，Fe2+氧化速率越快

【推荐1】向100 g FeCl₃溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91.8g，则投入钠的质量为

A．18.4g

B．13.8g

C．8.2g

D．9.2g

【推荐2】部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共2.88g，经如下处理：
            
下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋	B．V＝224
C．样品中CuO的质量为2.0g	D．样品中铁元素的质量为0.56g

【推荐3】铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe₃O₄发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：

下列说法不正确的是

A．反应①产生的气体是H2	B．反应②为：Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2O
C．反应③的白色沉淀是Al(OH)3	D．黑色固体中不含Al和Fe3O4