部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ | B．V＝224 |
| C．样品中CuO的质量为2.0g | D．样品中铁元素的质量为0.56g |
更新时间：2019-10-12 10:56:58
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单选题
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适中
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【推荐1】将Cu放入0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
| A．3：2 | B．3：8 | C．4：3 | D．3：4 |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写错误的是
A．SO2通入双氧水中： |
B．NaOH浓溶液与饱和NH4Cl溶液： |
C．Pb与Fe2(SO4)3溶液： |
D．Ca(HCO3)2与澄清石灰水： |
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适中
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解题方法
【推荐3】取 1LFeCl3溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法错误的是
| A．当n（Fe）=0.5mol 时，发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
| B．当 n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu |
| C．当n（Fe）=1mol 时，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1 |
| D．腐蚀之前原溶液中n（Fe3+）=4 mol |
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【推荐1】根据下列实验现象所得结论正确的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液未呈血红色 | 稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+ |
| B | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 | 产生白色沉淀 | AlO2- 结合H+的能力比CO32-强 |
| C | 已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O 将氢气还原氧化铜后所得红色固体 投入足量稀盐酸 | 溶液呈蓝色 | CuO的还原产物不全部是Cu |
| D | 将0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 | Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为ng，共用去WgH2，则被还原的CuO的质量为
| A．40Wg | B．5(m－n)g | C．1.25ng | D．mg |
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【推荐1】硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是
| A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥 | B．加热过程中晶体有少量溅失 |
| C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现 | D．晶体中有受热不反应不挥发的杂质 |
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【推荐2】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确 的是
下列推断
| A．由现象1得出化合物X含有O元素 |
B．X的化学式 |
C．固体混合物Y的成分可能是 和 |
D．若X与浓盐酸反应产生氯气( )气体，则反应中X作氧化剂 |
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【推荐3】现有由
中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是
中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是A．混合物中一定不含 |
B．混合物中一定含有 |
C．无法确定混合物中是否含有 |
D．混合物中一定不含 |
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