下列离子方程式书写错误的是
A．SO2通入双氧水中： |
B．NaOH浓溶液与饱和NH4Cl溶液： |
C．Pb与Fe2(SO4)3溶液： |
D．Ca(HCO3)2与澄清石灰水： |
更新时间：2023-10-10 23:15:49
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解题方法
【推荐1】下列反应可用离子方程式“H＋＋OH-=H2O”表示的是
| A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 | B．NaHCO3溶液与HCl溶液混合 |
| C．HNO3溶液与KOH溶液混合 | D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO +Ba2+=BaSO4↓ |
B．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO +2HClO |
| C．碳酸银溶于过量稀盐酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑ |
| D．过氧化钠溶于过量稀盐酸中：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑ |
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= H2O＋CO2↑
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【推荐1】下列有关叙述正确的是
A． 和 质子数相同，中子数不同，互为同素异形体 |
B．若某气体可使品红溶液褪色，则该气体一定为 |
| C．已知酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，所以元素非金属性：I＞Br＞Cl＞F |
D．同温同压下，等体积的和 两种气体含有相同的分子数 |
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【推荐2】实验室制备二氧化氯(
)的装置如图。已知：易溶于水，沸点为11 ℃。反应原理为
。下列说法错误的是
)的装置如图。已知：易溶于水，沸点为11 ℃。反应原理为。下列说法错误的是  |  |  |  |
| 用于制备，橡皮管a的作用是便于浓硫酸顺利流下 | 左侧的集气瓶可防倒吸 | 放冰水的目的是液化并收集 | 可放入饱和 溶液吸收尾气 |
| A | B | C | D |
| A．A | B．B． | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的c(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）
| A．3：4 | B．4：3 | C．1：2 | D．5：3 |
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解题方法
【推荐2】取 1LFeCl3溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法错误的是
| A．当n（Fe）=0.5mol 时，发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
| B．当 n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu |
| C．当n（Fe）=1mol 时，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1 |
| D．腐蚀之前原溶液中n（Fe3+）=4 mol |
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【推荐3】今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：
下列结论正确的是
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| V[FeCl3(aq)]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
| 反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
下列结论正确的是
| A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) = 3.0 mol·L－1 |
| B．第②组剩余固体是铜铁混合物 |
| C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = 6 mol·L－1 |
| D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2 |
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