下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知 ，则氢气燃烧热为 |
B．已知 石墨， 金刚石，  ，则金刚石比石墨稳定 |
C．含 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 的热量，则稀醋酸和稀 溶液反应的热化学方程式为： |
D． 、 下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 ，放热 ，其热化学方程式为  |
更新时间：2022-01-22 19:44:31
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】下列说法或表示方法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1 |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】我国稀土资源丰富，稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中。Ce常见化合价为+3、+4。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可以高效制备H2，制备原理如图所示，下列说法正确的是
| A．CeO2-δ不能作为水分解的催化剂 |
| B．温度高于1050℃时，CeO2比CeO2-δ更稳定 |
| C．若δ=0.2，则CeO2-δ中Ce3+：Ce4+=2：3 |
| D．通过CeO2和CeO2-δ相互转化，降低了反应的焓变，加快了反应速率 |
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②
。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
的能量低于
的能量
单选题
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解题方法
【推荐1】物质C、CH4、H2、CH3OH完全燃烧所放出的热量依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是
| A．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-396kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-896kJ·mol-1 |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-286kJ·mol-1 |
D．CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=736kJ·mol-1 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】已知在25℃、
下，
(辛烷，相对分子质量为114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出
热量。表示上述反应的热化学方程式是
下，(辛烷，相对分子质量为114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。表示上述反应的热化学方程式是A．  |
B．  |
C．  |
| D． |
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适中
(0.65)
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【推荐1】中和热测定实验中，用
盐酸和
进行实验，下列说法不正确 的是
盐酸和进行实验，下列说法A．改用 盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放热不同 |
| B．完成一次中和热测定实验，最少需测三次温度 |
| C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 |
| D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列有关反应热的说法正确的是
| A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= - 57.3kJ/mol，澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为△H= - 57.3kJ/mol |
| B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ/mol |
C．已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，则将3mol H2和足量的N2在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJ |
| D．已知S(s) +O2(g) =SO2(g) △H1，S(g) +O2(g) =SO2(g) △H2则△H1<△H2 |
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的电离方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是
A．一定条件下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 放热 ，其热化学方程式为： |
B．在 时， 完全燃烧生成液态水，放出 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为： |
C． |
D． 和反应的中和热 ，则 和足量 反应的 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列有关能量的叙述不正确的是（ ）
| A．活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响 |
| B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因 |
| C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出的热量为57.3kJ |
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热 =+566.0kJ/mol |
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【推荐3】下列说法或表示方法正确的是
| A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
| B．已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则 ΔΗ1<ΔΗ2 |
C．在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1 |
| D．在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ |
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