【推荐1】某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se与S元素属于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：	B．硒元素位于第四周期ⅥA族
C．的结构示意图为	D．氧化物对应水化物的酸性：

【推荐2】以重晶石(BaSO₄)为原料，按如图工艺生产立德粉ZnS·BaSO₄：

下列说法错误的是

A．在回转炉中生成硫化钡，化学方程式为BaSO4+2CBaS+2CO2↑

B．钡元素位于周期表中第六周期第IIA族

C．“浸出槽液”在空气中长期露置会逸出臭鸡蛋气味的气体，溶液变浑浊

D．实验室在上述“分离”步骤中需使用的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒

【推荐3】火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：Z₂WY₃，下列判断正确的是

A．原子半径：Z>W>Y>X

B．W位于元素周期表第三周期VIIA族

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

D．X、Y、Z形成的化合物熔融状态下能够导电

【推荐1】下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

C．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

D．卤族元素中，氟原子得电子的能力最强

【推荐2】下列物质性质差异或反应能用元素周期律解释

A．液氨的沸点高于PH3	B．如图装置可证明非金属性：Cl>C>Si
C．钠单质的密度大于钾	D．钙与水反应的剧烈程度强于镁

【推荐3】下列关于卤族元素性质的比较，正确的是

A．它们的原子核外最外层电子数随核电荷增加而增多

B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．单质的熔沸点随核电荷数的增加而降低

【推荐1】2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是

A．原子半径大小顺序：

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱

C．元素W和X的简单氢化物的沸点：

D．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键

【推荐2】我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A．离子半径：Z＞Y＞W＞X

B．同周期第一电离能小于Z的元素有4种

C．X与Y可形成共价化合物YX2

D．简单氢化物的还原性：W的氢化物＞Z的氢化物

【推荐3】甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示：戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法可能错误的是

甲		丁
乙	丙	戊

A．非金属性：丙<戊	B．单质的熔点：甲>乙
C．简单氢化物的稳定性：丁>戊	D．原子半径：丁<丙

【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：

B．简单气态氢化物的热稳定性：

C．第一电离能：

D．X与Z、M形成的化合物中，一定不含离子键

【推荐2】短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A．由于A的非金属性比E强，所以可以用A的单质与E的氧化物在高温条件下反应置换出E单质

B．C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应生成可溶性盐

C．简单离子半径：B<C<D

D．不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

【推荐3】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素分别位于不同的主族，且最外层电子数满足X＋Y=Z＋W=9，Y的简单气态氢化物水溶液呈碱性，Z单质常温下为固体。下列说法错误的是

A．单质的熔点：X>Y	B．简单离子半径：Z＜W
C．简单氢化物的沸点：Y＜W	D．最高价含氧酸的酸性：X＜W