【推荐1】根据要求回答下列问题。
①CaBr₂②H₂O③NH₄Cl④H₂O₂⑤Na₂O₂⑥⑦HClO⑧Al
(1)只含有离子键的是___________(填序号，下同)。
(2)含有共价键的离子化合物是___________。
(3)属于共价化合物的是___________。
(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是___________。
(5)用电子式表示H₂O的形成过程___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列变化：①I₂升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O₂溶于水；⑥NH₄HCO₃受热分解。其中仅发生共价键破坏的是_____(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_____。
(2)在下列物质中：①HCl、②N₂、③NH₃、④Na₂O₂、⑤H₂O₂、⑥NH₄Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO₂、⑩C₂H₄(用物质前序号填空)，其中只存在非极性键的分子是_____；既存在离子键又存在极性键的是_____。
(3)写出下列物质的电子式。
①Na₂O₂_____。
②HClO_____。
③NH₄Cl_____。

【推荐1】有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰②氢氧化钡溶液③铜④稀硫酸⑤Na₂SO₄溶液⑥熔融碳酸氢钠固体⑦氢氧化钠固体⑧二氧化硫⑨氯化氢⑩NH₃⑪Na₂CO₃
(1)其中能导电的是________（填写符号，下同）；属于电解质的是________；属于非电解质的是________．
(2)写出物质⑪在水中的电离方程式： ________________．
(3)写出物质①和足量⑦在水中发生反应的离子方程式： ________________．
(4)写出②和⑤发生反应的离子方程式：________________．
(5)写出物质④和⑦反应的离子方程式：________________．

【推荐2】现有如下物质：①石墨②溶液③稀盐酸④铜⑤溶液⑥⑦。请回答下列问题：
(1)能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)NaClO溶液呈碱性，请用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：_______。
(3)若向溶液②中逐滴滴加溶液③，实验过程中的现象为_______；溶液②中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(4)已知，向溶液⑤中加入等体积溶液③，混合后溶液中的_______。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)

【推荐3】回答下列问题：
(1)下列物质：①Fe②Br₂③Na₂O④CO⑤CO₂⑥SO₃⑦NH₃⑧H₂S⑨HCl⑩H₂SO₄⑪Ba(OH)₂⑫NaCl⑬蔗糖⑭NaCl溶液。属于电解质的是___，属于非电解质的是___，能导电的是___。
(2)写出下列物质在水中的电离方程式：
NaHSO₄：___。
H₂SO₄：___。
Ba(OH)₂：___。
(3)向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现___，原因：___，随后___，原因(用离子方程式表示)__。
(4)将一定质量的Mg—Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图。回答下列问题：

①写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：___；BC：___。
②原Mg—Al合金的质量是___。
③原HCl溶液的物质的量浓度是___。
④所加NaOH溶液的物质的量浓度是___。

【推荐2】1.某核素的氯化物1.11g配成溶液后，需用的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X的质量数A______________。
(2)若X的核内中子数为20，求37g中所含质子的物质的量是______________
2.下列物质中：①酒精   ②氨气   ③硫酸钡   ④铜丝   ⑤二氧化碳   ⑥饱和食盐水   ⑦熔融氯化镁   ⑧醋酸   ⑨氢氧化钠，
(1)属于电解质的是______________，属于非电解质的是______________
(2)书写硫酸铁电离方程式：_______________________书写氯酸钾电离方程式：_______________________

【推荐3】原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg
（1）涉及的核素共有__种；
（2）互为同位素的是__、__；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是__；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是__。
（5）氢的三种同位素是__，它们与氯的同位素³⁵Cl、³⁷Cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为__。

【推荐1】现有下列物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
(1)只含离子键的物质有___________(填序号，下同)，只含共价键的物质有___________。
(2)属于离子化合物的有___________，其中含非极性键的离子化合物有___________，含有非极性键的共价化合物有___________。

【推荐2】A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺与E^2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第_____周期第_____族。
(2)G的离子结构示意图为_____。
(3)用电子式表示D₂的形成过程：______。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____，含有的化学键有_____(填化学键类型)，属于_____化合物。
(5)B的最高价是_____，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_____。

【推荐3】针对下面10种元素，完成以下各小题。
   
（1）金属性最强的元素是________（填名称）；化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）S 原子结构示意图为___________；
（3）除Ne以外的其余九种元素的原子中，原子半径最小的是___________（填元素符号）；
（4）元素硅的氧化物常用于制造___________（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（5）氮元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型为_______________；氮元素的氢化物与氯元素的氢化物能生成盐W，W的电子式为____________________。
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），呈两性的是_________ （填化学式）；两者反应的化学方程式 __________________________。