【推荐1】按要求回答下列问题：
（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。
（2）下列关于化学键的说法正确的是____。
① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键
③ 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④ 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤ 离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键
（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)₂：____， N₂：_______，NH₄I：_______。
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na₂S：_______；H₂O：_______。

【推荐2】现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：
(1)互为同素异形体的微粒是_______。
(2)的中子数为_______，核外电子数为_______。
(3)形成上述9种微粒的核素有_______种，元素有_______种。
(4)写出下列物质的电子式：NH₄Cl_______，N₂_______，HClO_______。
(5)已知有下列物质：①HNO₃②硫单质③NaOH④液氦⑤Na₂O₂⑥H₂O₂⑦CCl₄⑧NH₄Cl⑨KBr⑩O₂，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_______；含有非极性共价键的化合物是_______；不含化学键的是_______；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______

【推荐3】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN（K=6.3×10^-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
（1）HClO的电子式为___________。
（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。
（3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________
（4）处理100 m³含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO______g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

【推荐1】氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃。试回答下列问题：
（1）Na₃N是_______化合物；　　               
（2）Na₃N与水的反应属于______反应；       
（3）Na₃N与盐酸反应生成______种盐。

【推荐2】I.氢化钠(NaH) 是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列各空:
（1）氢化钠的电子式为_____________________________。
（2）氢化钠与水反应的化学方程式为_____________________，反应的氧化剂为___________。该反应过程中，被破坏的化学键有_____________(填序号，下同)，形成的化学键有______________。
①离子键       ②极性共价键     ③非极性共价键
II.现有短周期元素X 形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系:， (若产物中有水生成则省略未表示出来)。
（1）常温常压下，若A 为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为________________________________________________；
（2）若A 为金属单质，C 为气体，则A 与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________________________；A 最高价氧化物的水化物与NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________。

【推荐3】（1）下列物质：①N₂ ②CO₂ ③NH₃   ④Na₂O   ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH   ⑦CaBr₂   ⑧H₂O₂   ⑨NH₄Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）
只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是 ________ 。
（2）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程：H₂O_______；MgBr₂_______。

【推荐2】下列是中学化学常见的物质
A.金刚石　B.HCl　C.NaCl　D.Na₂SO_４　E.Na₂S     F .He　G.N₂
请用序号回答（1）-（4）题：
（1）这些物质中只含共价键的是______________
（2）既含离子键又含共价键的是_______________
（3）固态时属于离子晶体的是_______________
（4）熔化时需克服共价键的是______________
（5）试写出E、G的电子式：__________、___________

【推荐3】在①NH₄Cl；②H₂O；③CaCl₂；④N₂；⑤C₂H₄；⑥Na₂CO₃；⑦MgBr₂物质中，只含有离子键的是___________，只含有共价键的是___________，既含有离子键又含有共价键的是___________(填序号)。

【推荐1】现有下列物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
(1)只含离子键的物质有___________(填序号，下同)，只含共价键的物质有___________。
(2)属于离子化合物的有___________，其中含非极性键的离子化合物有___________，含有非极性键的共价化合物有___________。

【推荐2】现有下列物质:①He;②N₂;③H₂O₂;④CaO;⑤NaHCO₃;⑥NH₄Cl;⑦Na₂O₂;⑧SiO₂;⑨MgCl₂;⑩KOH。请用序号填空:
（1）只含离子键的物质是______________;
（2）只含共价键的物质是______________;
（3）既含离子键又含共价键的物质是______________;
（4）只含极性键的物质是______________;
（5）既含离子键又含非极性键的物质是______________;
（6）不存在化学键的物质是______________;
（7）属于离子化合物的是______________;
（8）属于共价化合物的是______________。

【推荐3】元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
四							⑪

(1)写出⑦的原子结构示意图：___________。
(2)元素④、⑩、⑪的简单气态氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示，下同)，元素②、③简单氢化物沸点较高的是___________。
(3)元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性强的是___________，元素⑪最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
(4)元素⑤与⑩形成化合物的电子式___________。
(5)元素①与⑩形成的最简单化合物中化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。