【推荐1】I．2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
(1)In在周期表中的位置是_____________________。
(2)In的最高价氧化物的水化物的碱性______________Ba(OH)₂的碱性（填“>”或“<”）。
(3)的中子数与电子数的差值为_________________。
II．A⁺、B^2－、C^－、D、E、F³⁺分别表示含 10 个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：
a．A⁺、B^2－、F³⁺核外电子层结构相同
b．C^－是由两种元素组成的
c．D是两种元素组成的四原子分子
d．E在常温下是无色液体
e．往含F³⁺的溶液中滴加含C^－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(4)C^－的电子式：_________________。
(5)A⁺、B^2－、F³⁺离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。
(6)电子式表示 A₂B 的形成过程 _______________________。
(7)含 F³⁺的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是 _______________。
(8)A 单质与 E 反应的离子方程式为_______________，生成的化合物中化学键的类型是____________________。

【推荐2】月球含有等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)是高效核能原料，其原子核内中子数为_______。
(2)的原子结构示意图为_______，在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
(3)在工业上应用广泛，可由制备。
①月球上某矿石经处理得到的中含有少量，除去的离子方程式为_______。
②与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备。若尾气可用足量溶液完全吸收，则生成的盐为_______(写化学式)。
(4)月球土壤中含有丰富的，从月球土壤中提炼，同时可得和。以所得和为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_______。

【推荐3】请写出电子式
（1）原子的电子式
H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____
（2）离子的电子式
①简单阳离子：氢离子____               钾离子____                 钙离子____
②简单阴离子：氯离子____               氧离子____
③复杂阴、阳离子：铵根离子____       氢氧根离子____     过氧根离子()____
（3）离子化合物的电子式
NaCl____     CaO____     CaCl₂_____   CaF₂ ____   Na₂O ____   Na₂O₂____

【推荐1】某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为__，其原子核外有__种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为__，中心原子采用___杂化，分子立体构型为__。

【推荐2】现有下列物质：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH；请用序号填空：
(1)只含离子键的物质是_______；
(2)既含离子键又含共价键的物质是_______；
(3)属于共价化合物的是_______；
(4)既含离子键又含非极性键的物质是_______；
(5)不存在化学键的物质是_______；
(6)用电子式表示②的形成过程_______。

【推荐1】下列物质中，①H₂O     ②O₂   ③Na₂O₂    ④NaOH     ⑤NaBr   ⑥AlCl₃ ⑦Ne   ⑧H₂O₂
(1)只存在共价键的是_______
(2)含有极性键和非极性键的是_______
(3)含有离子键和极性键的是_______
(4)含有离子键和非极性键的是_______
(5)属于共价化合物的是_______

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列7种化学符号：H、C、Li、Mg、Na、N、Li。其中表示核素的符号共_____种，互为同位素的是____和_____，中子数相等，但质子数不相等的核素是_____和_____。
(2)请选择下列物质中合适的物质直接填空：NaOH、氯化钡、氮气、CO₂、H₂O₂、氯化铵。只含有离子键的有_____(请用化学式填写，下同)，既含有离子键又含有共价键的有_____，只含有极性键的有_____，含有非极性键的有_____。

【推荐3】下表是元素周期表中的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F	G	H	J
3	B	C	D				I

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是_________________，氧化性最强的单质是___________。
（2）常温常压下，1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ，写出该反应的热化学方程式______________。
（3）B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。
（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。
（5）由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。
（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。