现有下列物质：①He；②
；③
；④CaO；⑤
；⑥
；⑦
；⑧
；⑨KOH；请用序号填空：
(1)只含离子键的物质是_______ ；
(2)既含离子键又含共价键的物质是_______ ；
(3)属于共价化合物的是_______ ；
(4)既含离子键又含非极性键的物质是_______ ；
(5)不存在化学键的物质是_______ ；
(6)用电子式表示②的形成过程_______ 。
；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH；请用序号填空：(1)只含离子键的物质是
(2)既含离子键又含共价键的物质是
(3)属于共价化合物的是
(4)既含离子键又含非极性键的物质是
(5)不存在化学键的物质是
(6)用电子式表示②的形成过程
更新时间：2022-08-27 16:17:06
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【推荐1】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素②的名称是______ ，元素③的最高价氧化物对于水合物与它的气态氢化物形成的化合物的化学式是________ （写化学式）。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______________________________ (写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________ 。
(4)写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式_______________________ 。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_________________________ 。
(6)⑤和④形成的化合物既含离子键又含共价键的化合物是_________ 。
| ⅠA | ⅧA | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||||
请按要求回答下列问题。
(1)元素②的名称是
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：
(3)元素⑦的原子结构示意图是
(4)写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程
(6)⑤和④形成的化合物既含离子键又含共价键的化合物是
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【推荐2】1．H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是_________ ，只含极性键的是__________ ，只含非极性键的是__________ ，既含离子键又含极性键的是__________ ，既含离子键又含非极性键的是___________ ，既有极性键又有非极性键的是________ 。
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【推荐1】（1）硫酸镍溶于过量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____ ，中心原子(离子)是____ ；
②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为_______ ；
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式______ ；
（2）NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________ 。
（3）已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则H—N键能为____ kJ/mol。
（4）下列分子既存在p-sp σ键，也存在p-p π键的是_____ 。
A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2
（5）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性N—H___ O—H(“>”,“=”或“<”)
①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为
②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式
（2）NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为
（3）已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则H—N键能为
（4）下列分子既存在p-sp σ键，也存在p-p π键的是
A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2
（5）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性N—H
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【推荐2】碳及其化合物广泛存在于自然界中，碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______ 。
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的电子式为
）与“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）混合使用易发生氯气中毒事件，用离子方程式表示不能混合使用的原因
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解题方法
【推荐1】根据要求回答下列问题。
①
②
③④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)只含有离子键的是______ (填序号，下同)
(2)含有共价键的离子化合物是______ ，其中含有非极性共价键的物质的电子式为______ 。
(3)属于共价化合物的是______ 。
(4)熔融状态下能导电的化合物是______ 。
(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是______ 。
(6)用电子式表示的形成过程：______ 。
①
②③④⑤⑥⑦⑧(1)只含有离子键的是
(2)含有共价键的离子化合物是
(3)属于共价化合物的是
(4)熔融状态下能导电的化合物是
(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是
(6)用电子式表示
的形成过程：
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【推荐2】用电子式表示下列物质
(1) KI______________ Cl2_______________ NaOH__________________
(2)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在离子键的是______ ，既存在共价键又存在离子键的是________ （填写序号）
(1) KI
(2)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在离子键的是
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【推荐1】X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。
(1)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，Y与氢原子按个数比1∶2形成的含18个电子的化合物的电子式为_______ 。
(2)X、E同主族，单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是_______ ，X与E做电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为_______ 。
(3)常温常压下，W的单质为气体，常用于自来水的消毒，W2O的结构式为_______ 。
(4)Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的，D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______ 。
(5)(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_______ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式：_______ 。
(6)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为_______(填字母)。
(1)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，Y与氢原子按个数比1∶2形成的含18个电子的化合物的电子式为
(2)X、E同主族，单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是
(3)常温常压下，W的单质为气体，常用于自来水的消毒，W2O的结构式为
(4)Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的，D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
(5)(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有
(6)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为_______(填字母)。
| A．单质碲在常温下是固体 | B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应 |
| C．H2Te不如HI稳定 | D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱 |
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【推荐2】(1)下列几组物质中，互为同位素的是_______ ，互为同素异形体的是_______ ，互为同系物的是_______ ，互为同分异构体的是_______ ，属于同种物质的是_______ 。(用序号填空)
①O2和O3②35Cl 和37Cl ③CH3CH3和 CH3CH2CH3④
和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
(2)硫酸的性质有：A.高沸点；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
①实验室干燥氢气_____ ；
②浓硫酸与金属铜的反应_____ ；
③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_____
(3)已知氯有 2 种常见同位素原子35Cl、37Cl，氢有 3 种常见的同位素原子 H、D、T，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量可能有_____ 种。
(4)质量相同的 H2 16O 和 D216O 所含质子数之比为_____
(5)①CO2②CH3CH3③CaBr2④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3⑦NaOH ⑧NH3⑨Na2O2试用以上编号填空：既有极性键，又有非极性键的是_____ ；属于离子化合物的是_____ ；
①O2和O3②35Cl 和37Cl ③CH3CH3和 CH3CH2CH3④
和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3(2)硫酸的性质有：A.高沸点；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
①实验室干燥氢气
②浓硫酸与金属铜的反应
③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生
(3)已知氯有 2 种常见同位素原子35Cl、37Cl，氢有 3 种常见的同位素原子 H、D、T，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量可能有
(4)质量相同的 H2 16O 和 D216O 所含质子数之比为
(5)①CO2②CH3CH3③CaBr2④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3⑦NaOH ⑧NH3⑨Na2O2试用以上编号填空：既有极性键，又有非极性键的是
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