（1）硫酸镍溶于过量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____ ，中心原子(离子)是____ ；
②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为_______ ；
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式______ ；
（2）NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________ 。
（3）已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则H—N键能为____ kJ/mol。
（4）下列分子既存在p-sp σ键，也存在p-p π键的是_____ 。
A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2
（5）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性N—H___ O—H(“>”,“=”或“<”)
①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为
②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式
（2）NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为
（3）已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则H—N键能为
（4）下列分子既存在p-sp σ键，也存在p-p π键的是
A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2
（5）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性N—H
更新时间：2019-05-29 00:10:48
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【推荐1】用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)NaCl：__________ ；
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【推荐2】将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻后取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
(1)问题一：氯化铵处理棉布作防火布的化学原理是什么___ ？
(2)问题二：氯化铵中含有哪些化学键___ ？属于哪类化合物___ ？
(3)问题三：氯化铵受热分解成NH3和HCl的过程中有什么化学键断裂___ ？形成了什么化学键___ ？
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【推荐1】化学的特征是创造新分子。若让你用1个氧和2个碳原子来创造分子，画出你认为这3个原子能够形成分子的结构图___ (原子用元素符号表示，每个分子必须同时含有1个氧和2个碳原子)，并指出在这些分子中氧原子的杂化情况；若你认为他们不能形成分子，请说明原因___ 。
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【推荐2】回答下列问题：
(1)磷酸根离子的空间构型为_______ ，其中
的价层电子对数为_______ 、杂化轨道类型为_______ 。
(2)
为ⅣA族元素，单质与干燥
反应生成
。常温常压下为无色液体，空间构型为_______ 。
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【推荐1】Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式___________ ，___________ ；请画出显深蓝色的离子的结构式___________ (不考虑立体构型)。
(2)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3___________ (填“>”“=”或“＜”)H2O。
(3)若向盛有大量氨水的试管中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，现象是___________ 。
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【推荐2】填空。
(1)工业上电解
制取单质铝，常利用冰晶石
降低的熔点。冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在_______ (填字母)。
a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.范德华力
(2)
的晶体结构如下图所示，其中原子坐标参数A为
，B为
，则C原子坐标参数为_______ 。
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【推荐3】铁能形成多种化合物，如Fe(SCN)3，[Fe(CO)5](羰基铁)，它们在生活生产中有广泛应用。
(1)实验室常用KSCN溶液、K4[Fe(CN)6]溶液、苯酚溶液检验Fe3+。
①K4[Fe(CN)6]溶液可用于检验_______ (填离子符号)，现象为_______
②基态K原子核外有_______ 种空间运动状态不同的电子；用钾盐作紫色烟花原料，是因为电子_______ (填标号)，产生紫色光。
a.从基态跃迁到激发态释放能量 b.从激发态跃迁到基态释放能量
(2)汽车安全气囊气体发生剂一种组合主要有叠氮化钠(NaN3)、三氧化二铁(Fe2O3)、硝酸铵(NH4NO3)。叠氮化钠收到撞击后产生气体并放出热量，硝酸铵吸收热量分解，金属钠与铁的氧化物反应。叠氮酸根N
的空间构型为_______ (V形、直线形、平面三角形)；NH4NO3为_______ (共价化合物、离子化合物)
(3)实验室常用邻二氮菲检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是_______ 。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]为分子构成的物质，可用作催化剂。
①1mol[Fe(CO)5]分子中含σ键数目为_______ 。
②据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是_______ 。
A.OH-参与了该催化循环
B.该反应可产生清洁燃料H2
C.该反应可消耗温室气体CO2
D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化
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【推荐1】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2
+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH
(1)基态Cr3+核外电子排布式为_______ ；配离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______ ；(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为_______ 、_______ ；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______ ；
(3)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______ 。
(4)CH3CH2OH核磁共振氢谱中有_______ 个不同的吸收峰。
+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(1)基态Cr3+核外电子排布式为
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【推荐2】完成下列问题
(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2中含有π键的数目为___________ ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是___________ 。
(2)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除了因为它们都是极性分子外，还因为___________ 。
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为___________ ；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________ 。
(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为___________。
(5)在元素周期表中氟的电负性最大，用氢键表示式写出HF水溶液中存在的所有氢键：___________
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(2)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除了因为它们都是极性分子外，还因为
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为
(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为___________。
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【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)键线式
的系统命名为_______ 。
(2)2-甲基-1-丁烯的结构简式_______ 。
(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______ 。
(4)
是一种重要的化工原料，写出
在Cu作催化剂的条件下与氧气反应的化学方程式_______ 。
(5)已知S-诱抗素的分子结构为：
，该分子中含有的含氧官能团的名称是_______ 。
(6)丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)相对分子质量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是_______ 。
(1)键线式
的系统命名为(2)2-甲基-1-丁烯的结构简式
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是一种重要的化工原料，写出在Cu作催化剂的条件下与氧气反应的化学方程式(5)已知S-诱抗素的分子结构为：
，该分子中含有的含氧官能团的名称是(6)丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)相对分子质量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是
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