在表面无锈的铁片上滴食盐水，一段时间后有铁锈出现。此过程反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法不正确的是
| A．铁片发生氧化反应而被腐蚀 |
| B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 |
| C．铁片腐蚀中正极发生的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 |
21-22高二上·浙江宁波·期末 查看更多[3]
更新时间：2022-01-23 21:22:37
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【推荐1】电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列叙述正确的是
| A．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
| B．锌电极的反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
| C．工作的时候每消耗0.1mol锌，流经电解液的电子数为0.2mol |
| D．正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- |
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【推荐2】铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是
| A．铅蓄电池是新型的绿色环保电池 |
| B．当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2mol |
| C．铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加 |
| D．铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极 |
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【推荐3】某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H= -632 KJ/ mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是
| A．电极a为燃料电池正极 |
| B．电极b上发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH- |
| C．电路中每流过4mol电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJ |
| D．a极每增重32g，导气管e将收集到气体22.4L |
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【推荐1】根据下列实验现象能得出相应实验结论的是
| 选项 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快 | Cu2+具有催化作用 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M，红色褪去 | 溶液M一定呈酸性 |
| C | 向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，一段时间后溶液边缘变红 | 铁发生了吸氧腐蚀 |
| D | 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，有白色沉淀产生 | 白色沉淀是Al2S3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列事实中，主要是吸氧腐蚀引起的是
| A．煤气灶炉头生锈 | B．装浓硝酸的铁桶内部变黑 |
| C．纯银手链长时间佩戴后变黑 | D．炒完菜的铸铁锅长时间用水浸泡导致生锈 |
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b,铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小 |
| C．图c，验证铁钉发生析氢腐蚀 |
| D．图d，片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,验证Fe电极被腐蚀 |
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解题方法
【推荐2】做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀又无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是( )
| A．负极Sn﹣2e﹣=Sn2+ | B．正极Fe﹣2e﹣=Fe2+ |
| C．正极2H2O+O2﹣2e﹣=4OH﹣ | D．负极Fe﹣2e﹣=Fe2+ |
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