【推荐1】或可以催化还原以达到消除污染的目的。已知在一定温度下：
        ①
       ②
                  ③
(1)在该温度下反应①属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在该温度下反应①消耗时，_______。
(3)在该温度下反应②生成时，_______。
(4)在该温度下反应③的_______。

【推荐2】（1）已知1g硫完全燃烧释放的热量为akJ，写出硫的燃烧热的热化学方程式__；
（2）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol^-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl₃(g) △H=b kJ·mol^-1
反应Al₂O₃(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)；
（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) △H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃放出99kJ的热量，请回答下列问题：

①图中A表示___；
②E的大小对该反应的反应热__(填“有”或“无”)影响；
③该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点__(填“升高”“降低”)。

【推荐3】已知化学反应的能量变化如图所示：

(1)、b分别代表的意思是______、______。
(2)该反应______

【推荐1】完成下列问题
(1)1 mol C与1 mol H₂O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为△H=___________kJ/mol。
(2)已知反应A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为___________
(3)若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L，则K=___________。

【推荐2】反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)△H=_______________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___________________(填“有影响”“无影响”)。
(4)升高温度，该反应的平衡常数K 将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】Ⅰ.如图是1molC(s)和1molH₂O(g)反应生成1molCO(g)、1molH₂(g)的途径和三个状态的能量。

(1)该反应_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)比较E₁、E₂、E₃的大小：_____。
Ⅱ．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，请回答下列问题：
(3)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或 “等于”)572kJ。
(4)若1mol液态水分解生成氢气和氧气，该反应_____(填“吸收”或“放出”) _____kJ的能量。
Ⅲ.已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。

(5)该反应_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ(用a、b表示)的能量。