下列说法正确的是
| A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定 |
B．已知中和热为 =-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ·mol-1 |
C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+ O2(g)=SO3(g) =-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热 |
| D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键 |
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更新时间：2022-02-22 20:20:06
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【推荐1】下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 |
B．已知  ，则 的燃烧热为241.8kJ/mol |
C．  ；  ，则 |
D．500℃、300MPa下，将0.5mol  和1.5mol  置于密闭容器中充分反应生 (g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为  |
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【推荐2】已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A．该反应的进行一定需要加热 |
| B．该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol |
| C．该反应为吸热反应 |
| D．断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量 |
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【推荐1】已知H+(aq) + OH-(aq)＝H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1。用10 mL 0.55 mol/L NaOH溶液与10 mL 0.5 mol/L的盐酸做中和热的测定实验，下列说法正确的是
| A．若将0.5 mol/L的盐酸换为0.5 mol/L醋酸溶液反应，所测得的中和热△H＜-57.3kJ/mol |
| B．使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差 |
| C．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱或者向碱中分次加入酸 |
| D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定中△H偏小 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 |
| B．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液 |
| C．用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，根据火焰颜色判断是否有钠元素 |
| D．验证吸热反应可以在室温下自发进行，将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合后，观察温度变化 |
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【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
| A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
| B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b， 则a>b |
| C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ |
| D．已知P(s,白磷)=P(s,红磷) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 |
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【推荐2】表示氢气燃烧热的是
| A．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol |
| B．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol |
| C．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol |
| D．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol |
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