下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ,则金刚石比石墨稳定 |
B.已知 ,则的燃烧热为241.8kJ/mol |
C. ; ,则 |
D.500℃、300MPa下,将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为 |
更新时间:2023-09-04 07:17:11
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解题方法
【推荐1】研究表明,在一定条件下,气态HCN(a)与CNH(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.CNH比HCN更稳定 |
B.HCN(g)→CNH(g)为吸热反应且反应条件一定要加热 |
C.1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收127.2kJ的热量 |
D.1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 |
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【推荐2】理论研究表明,在和下,异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A.HCN比HNC稳定 |
B.反应物的总键能大于生成物的总键能 |
C.该异构化反应只有在加热条件下才能进行 |
D.转化为需吸收热量 |
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较易
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解题方法
【推荐1】已知一定条件下气体完全燃烧生成气态和气态,放出802.3kJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A. |
B. |
C. |
D. |
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【推荐2】化学反应 的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.升高反应温度,减小 |
B.反应物的总能量小于生成物的 |
C.断裂1 mol 键时需要吸收y kJ的能量 |
D. kJ⋅mol |
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解题方法
【推荐1】下列说法不正确的是
A.燃烧反应中,反应物的总能量一定高于生成物的总能量 |
B.已知甲烷的燃烧热为,则甲烷完全燃烧生成和的热化学方程式为: |
C.已知:,,则 |
D.反应在常温下能自发进行,则该反应的 |
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【推荐2】1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ的热量,该反应的正确的热化学方程式为
A.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l |
B.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l |
C.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l |
D.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l |
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【推荐1】下列说法错误的是
A.化学反应一定伴随能量变化,有能量变化的过程未必是化学反应 |
B.已知,则石墨比金刚石更稳定 |
C.中和热测定实验中,应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 |
D.,则 |
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解题方法
【推荐2】相同条件下,下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行)中,的是
A.; |
B.; |
C.闪电时,;高温时, |
D.; |
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【推荐3】已知几种离子反应如下,下列推断正确的是
① NH3·H2O(aq) + H+(aq) = NH(aq) + H2O(l) ΔH1
② Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) ΔH2
③ Ba2+(aq) + 2H+(aq) + 2OH﹣(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l) ΔH3
④ H+(aq) + OH﹣(aq) = H2O(l) ΔH4
① NH3·H2O(aq) + H+(aq) = NH(aq) + H2O(l) ΔH1
② Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) ΔH2
③ Ba2+(aq) + 2H+(aq) + 2OH﹣(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l) ΔH3
④ H+(aq) + OH﹣(aq) = H2O(l) ΔH4
A.ΔH1>0 ΔH2<0 | B.ΔH2<ΔH3 | C.ΔH3 = ΔH2 + ΔH4 | D.ΔH1>ΔH4 |
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