【推荐1】回答下列问题：
(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是         (填序号)。

A．

B．

C．

D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(2)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应；2KMnO₄+16HBr=5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O。
①其中____________元素被氧化(填化学式，下同)，_________作氧化剂。
②在参加反应的HBr中，起还原剂(被氧化)作用的HBr与起酸性作用的HBr的质量之比为____________。
(3)某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其相关性质。   
①若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____________。
A．冷水                 B．沸水                 C．NaOH浓溶液                         D．NaCl浓溶液
②写出制备 Fe(OH)₃胶体的化学反应方程式：____________。
③Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是____________。
A．Fe(OH)₃胶体粒子的直径在1~100 nm之间                      B．Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)₃胶体是均一的分散系                                D．Fe(OH)₃胶体的分散质粒子能透过滤纸
④将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察____________ (填“有”或“无”)丁达尔现象。

【推荐2】阅读下面短文，并回答问题。
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1分散系对可见光的不同作用：

	溶液	胶体	浊液
光路示意图
对光的主要作用	透射	散射	反射或折射

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
(1)产生丁达尔效应的实质是_____。
(2)制备Fe(OH)₃胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的_____溶液，继续煮沸至液体呈_____色即可。
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是_____(填序号)。
A.胶体有丁达尔效应
B.胶体粒子可以透过滤纸
C.胶体的胶粒带有电荷
D.胶体粒子的直径在1~100nm之间
(4)CuSO₄溶液无明显丁达尔效应的原因是_____。

【推荐3】取一定量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，配成饱和溶液，用此溶液进行以下实验：
（1）配制时所发生反应的化学方程式为_______________。
（2）取少量该饱和溶液置于试管中，滴入小苏打溶液，可观察到有红褐色沉淀和无色气体生成，反应的原理是两溶液中分别存在水解反应_______________、_______________(用离子方程式表示），混合时，两水解相互促进而生成沉淀和气体。
（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴该饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，制得Fe(OH)₃胶体，生成胶体所发生的反应的化学方程为：________________________。
（4）取少量该饱和溶液进行蒸发，加热开始后出现黄褐色沉淀并不断增多，继续加热，蒸发皿中最后剩余红棕色固体，生成红棕色固体所发生的反应的化学方程式是__________。

【推荐1】根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO₃ ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO₃ ⑦BaSO₄固体 ⑧K₂O固体 ⑨液态H₂SO₄ ⑩液氯   上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。
（2）NaHSO₄是一种酸式盐，请填写下列空白：
①写出NaHSO₄在水中的电离方程式 _____________________________________。
②与0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。
③NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为______________________________。
（3）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。
II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号）       A．C   B．Si   C．Na   D．Mg   
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生了不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。
（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。

【推荐2】下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

(1)相连的两种物质都是电解质的是_______(填分类标准代号，下同)；都是非电解质的是_______。
(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是_______，其所属的基本反应类型是_______反应。
(3)灼烧Fe(OH)₃可得到Fe₂O₃，灼烧时盛放药品的仪器是_______。

【推荐1】已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
(1)写出该反应的离子方程式：________；
(2)标准状况下，产生NO气体的体积为：________；转移电子的物质的量为______；反应后NO₃^-的物质的量浓度为：______。（忽略反应前后溶液体积的变化）

【推荐2】下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO₄晶体，②液态O₂，③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)₂固体，⑥Fe(OH)₃胶体，⑦酒精(C₂H₅OH)，⑧熔化Na₂CO₃，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质中能导电的是___；
(2)以上物质属于电解质的是___；
(3)以上物质中属于非电解质的是___；
(4) a. 写出制备⑥的实验操作为___，b. 制备⑥的离子方程式为___；
(5)足量盐酸与⑧溶液反应的离子方程式为____；
(6)写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___。