【推荐1】填空。
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下空中

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ②_____	③_____ ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥_____	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

(2)写出NaHCO₃的电离方程式________。
(3)下列物质中：①固体烧碱②HCl气体③NH₃④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl⑧碳酸钙⑨Na₂O固体；属于非电解质的是________能导电的是_________(填编号)。
(4)写出仪器名称①___________②___________；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的___________(填序号)。

(5)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液　　B．升华　　C．结晶　　D．过滤　　E．蒸馏　　F．分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物___________；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________；
③将碘水中的碘和水分离___________；
④分离水和汽油的混合物___________；
⑤分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________；

【推荐2】根据所学知识回答下列问题：

（1）上图所示的物质分类方法名称是___________________________________。
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组合成合适的物质，分别填在下表中②、④后面。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H2SO4 ②_____	③NaOH ④______	⑤Na2SO4	⑥NO2	⑦NH3

（3）写出⑥与水反应的化学方程式：_______________________________。
（4）实验室制备⑦常用_______和_______加热反应，检验该气体的方法是________。

【推荐3】甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。
(1)CO₂属于___________氧化物。(填“酸性”或“碱性”)
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________。(填选项)

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)₂·CuCO₃]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO₂↑，该反应属于___________。

A．化合反应

B．复分解反应

C．氧化还原反应

D．离子反应

(5)某无色透明溶液可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、、K⁺中的一种或几种，请填写下列空白：
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_____。
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____
③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是______

【推荐1】下列物质属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是__________。
①铁片       ②饱和食盐水       ③液态氯化氢       ④乙醇       ⑤干冰       ⑥熔融        ⑦固体        ⑧石墨        ⑨苛性钠

【推荐2】今有10种物质：①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH₃　⑤空气　⑥CO₂ ⑦Fe(OH)₃胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO₃　⑩碘酒
(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)
(2)电解质，但熔融状态下并不导电______．
(3)强电解质_______；
(4)非电解质_______；
(5)区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液实验方法______；
(6)实验室中①通常保存在_______中；
(7)写出②和⑨反应的离子方程式_______．
(8)向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现___________，原因：________，随后________，原因________(用离子方程式表示)。

【推荐3】有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是______；属于非电解质的是______；属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_________。
(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的离子方程式：_________。
(4)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：______。

【推荐1】某种胃药的有效成分为碳酸镁，测定其中碳酸镁含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应，该实验条件下不考虑镁离子与氢氧化钠反应)：
(1)用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；
(2)加入稀盐酸；
(3)配制稀盐酸和溶液；
(4)向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)在配制盐酸和NaOH溶液时不会用到的仪器是___________。
   
(3)测定过程中发生反应的离子方程式为___________；___________。
(4)该测定实验共进行了4次。实验室现有种规格的容量瓶，则配置盐酸应选用的容量瓶的规格为___________，理由是___________。
(5)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
	13.00	12.90	13.10	14.00

根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸镁的含量为___________。

【推荐2】（Ⅰ）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂.
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂―→O₂.
①该反应中的还原剂是____________．
②该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________.
③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______
④如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________
（Ⅱ）已知实验室利用KMnO₄溶液和浓盐酸反应制取Cl₂，请回答下列问题：
①配平此化学方程式：
____KMnO₄+____HCl（浓）— ____KCl+____MnCl₂+____Cl₂↑+____H₂O
②把此化学方程式改写成离子方程式： ________
③被氧化的HCl 与未被氧化的HCl物质的量之比为____________

【推荐3】生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。

(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______ (填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是_______ (用化学 反应方程式表示)。
(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是        (填字母)。

A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：

(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)
①写出实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_______。
②整个过程的总反应化学方程式为_______。