【推荐1】某粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品，向其中加入足量蒸馏水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，固体全部溶解。该粉末的物质组成可能为

A．、	B．、
C．、	D．、

【推荐2】下列关于物质分类的叙述中，正确的是

A．纯碱、烧碱均属于碱	B．含有金属元素的化合物均属于盐
C．水玻璃是一种混合物	D．含共价键的化合物一定是共价化合物

【推荐1】如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)

硫酸　化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1

B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L   H2

C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

【推荐2】下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是

A．将25gCuSO4∙5H2O晶体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol∙L-1

B．将100mL5mol∙L-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol∙L-1

C．将10mL0.1mol∙L-1NaCl溶液和90mL水混合(忽略混合后溶液体积变化)，所得溶液物质的量浓度为0.01mol∙L-1

D．实验室要用容量瓶配制0.2mol∙L-1的NaCl溶液950mL，应称取NaCl固体11.7g

【推荐3】用 25.30mL 98％的浓H₂SO₄（d＝1.84g/cm³）配制20％的H₂SO₄溶液（d＝1.14 g/cm³）200.00 mL，需加水

A．181.45 mL

B．174.70 mL

C．182 mL

D．200 mL

【推荐1】高锰酸钾溶液是常用的消毒药剂，若要配制0.01mol/L的高锰酸钾溶液消毒，下列操作不影响所配溶液浓度的是

A．取高锰酸钾样品时发现表面潮湿	B．配制前发现容量瓶内有蒸馏水
C．定容时仰视容量瓶刻度线	D．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度

【推荐2】下列说法正确的是（       ）

A．配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高

B．36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 L

C．欲配制1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1 L水中

D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低

【推荐3】研究小组设计如下实验制备硫酸亚铁铵。
步骤1：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量为。
步骤2：的制备。将上述铁屑加入到的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤沉淀。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量为。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。计算并称取所需质量的，加入“步骤2”的蒸发血中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。
对于上述实验，下列说法错误的是

A．配制溶液定容时俯视容量瓶上的刻度线，导致溶液浓度偏高

B．步骤2中滤渣未干燥即称重，会造成产品质量偏大

C．步骤2中用热水洗涤的目的是减少的损失

D．步骤3中加热浓缩至液体表面出现结晶薄膜时停止加热

【推荐1】仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（        ）

选项	实验目的	仪器和药品
A	从碘水中提取碘	铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精
B	检验溶液中是否含有SO42-	试管、胶头滴管、BaCl2溶液
C	验证非金属性：Cl >C	试管、胶头滴管、盐酸、小苏打
D	配制l00mL0.1mol/L NaOH溶液	天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧碱、水

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是
①温度　 ②浓度　 ③容量　 ④压强　 ⑤刻度线

A．①③⑤

B．①③

C．①④⑤

D．②③⑤

【推荐3】下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是
①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底部残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④不可用容量瓶长期储存溶液；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水

A．②④⑤

B．⑤

C．④⑤

D．③④⑤