实验室需要950mL0.5mol·L-1的稀硫酸和480mL1mol·L-1NaOH溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-1)和NaOH固体进行配制。回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、____ (写仪器名称)。
(2)配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸____ mL，应选用下列量器中的____ (填标号)。
A.5mL量筒 B.10mL量筒 C.25mL量筒 D.50mL量筒
(3)稀释浓硫酸的操作是____ 。
(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48mol·L-1，下列各项操作可能引起该误差的是____ (填标号)
A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线
B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥就用来配制溶液
E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平
(5)某同学称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为____ g。
(6)配制溶液时，其正确的操作顺序是____ (用字母表示，每个操作只能用一次)。
A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、
(2)配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸
A.5mL量筒 B.10mL量筒 C.25mL量筒 D.50mL量筒
(3)稀释浓硫酸的操作是
(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48mol·L-1，下列各项操作可能引起该误差的是
A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线
B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥就用来配制溶液
E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平
(5)某同学称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为
(6)配制溶液时，其正确的操作顺序是
A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
更新时间：2022-02-28 14:31:23
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【推荐1】表示溶液组成的方法有多种：溶质的质量分数、体积比浓度、物质的量浓度等，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）
I．用10％的氢氧化钠溶液（密度为1.01g/cm3）配制成27.5g2％的氢氧化钠溶液。
(1)需量取_____ mL蒸馏水注入烧杯中，然后再注入_____ g10％氢氧化钠溶液混合均匀。
II．用质量分数为36.5％盐酸（密度为1.16g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(2)配制稀盐酸时，应选用容量为___________ mL的容量瓶。
(3)计算已知盐酸的物质的量浓度为___________ 。
(4)经计算需要___________ 
浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________ 。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
(5)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________ （填序号）。
(6)在上述配制过程中，定容时俯视刻度线，其配制的稀盐酸浓度是__________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
I．用10％的氢氧化钠溶液（密度为1.01g/cm3）配制成27.5g2％的氢氧化钠溶液。
(1)需量取
II．用质量分数为36.5％盐酸（密度为1.16g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(2)配制稀盐酸时，应选用容量为
(3)计算已知盐酸的物质的量浓度为
(4)经计算需要
浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
(5)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是
(6)在上述配制过程中，定容时俯视刻度线，其配制的稀盐酸浓度是
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【推荐2】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
(1)实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则需要量取该硫酸的体积为___________ mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________ (用下列编号填空)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(2)配制该溶液时，所需的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_____________________ (填仪器名称)。
(3)溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容：___________ 。
A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签
(4)在配制稀H2SO4的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___________ 。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B．量取好浓硫酸倒入烧杯稀释后，用水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液倒入烧杯
C．定容时仰视观察液面
D．量取浓硫酸时仰视观察液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
| 硫酸：化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% |
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(2)配制该溶液时，所需的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要
(3)溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容：
A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签
(4)在配制稀H2SO4的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B．量取好浓硫酸倒入烧杯稀释后，用水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液倒入烧杯
C．定容时仰视观察液面
D．量取浓硫酸时仰视观察液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
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【推荐3】下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 0.50mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_______ mL上述浓盐酸进行配制。
(3)假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.01mol溶质的NaOH溶液，则需要_________ mL盐酸。
(4)在实际中和过程中发现消耗的盐酸体积比(3)中所求体积偏大，则可能的原因是_______(填字母)。
| 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm-3 物质的量浓度：11.9mol·L-1 |
| A．溶液中HCl的物质的量 | B．相对分子质量 |
| C．溶液的密度 | D．溶液的物质的量浓度 |
(3)假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.01mol溶质的NaOH溶液，则需要
(4)在实际中和过程中发现消耗的盐酸体积比(3)中所求体积偏大，则可能的原因是_______(填字母)。
| A．浓盐酸挥发，浓度不足 |
| B．配制溶液时，未洗涤烧杯 |
| C．定容时，俯视容量瓶刻度线 |
| D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施 |
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【推荐1】实验室现需要浓度为0.5mo/L的稀硫酸480mL，欲用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制。
(1)实验所需浓硫酸的体积为___________ mL。
(2)实验时需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________ 。
(3)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上。其正确的操作顺序依次为___________ 。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D． 用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E． 冷却至室温后，将溶液转入容量瓶
F． 稀释浓H2SO4
(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是___________ (填序号)。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
③定容时俯视刻度线
④量取浓硫酸时仰视读数
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
⑥浓硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶
(1)实验所需浓硫酸的体积为
(2)实验时需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有
(3)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上。其正确的操作顺序依次为
A．用量筒量取浓H2SO4
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D． 用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E． 冷却至室温后，将溶液转入容量瓶
F． 稀释浓H2SO4
(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
③定容时俯视刻度线
④量取浓硫酸时仰视读数
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
⑥浓硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶
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【推荐2】用胆矾(CuSO4•5H2O)配制480mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______ (填名称)。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______ 。
(2)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①容量瓶未干燥，浓度会_______ 。
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线。浓度会_______ 。
(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体CuSO4•5H2O的质量为_______ g。
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是
(2)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①容量瓶未干燥，浓度会
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线。浓度会
(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体CuSO4•5H2O的质量为
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【推荐1】某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑥……
请根据上面叙述，回答：
(1)上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和___________ (填字母)。
(2)步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________ mL。
(3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
____ Fe2＋＋ ClO2＋ === Fe3＋＋ Cl－＋ H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________ 。
(4)若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑥……
请根据上面叙述，回答：
(1)上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和
(2)步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为
(3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是
(4)若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
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【推荐2】实验题。实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为________ （填序号）。
（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸________ mL，计算所需浓硫酸的体积用到的公式___________ 。
（3）接下来完成此实验将用到的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、___________ 。
（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_________ ；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________ 。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____ （填字母）。
A 转移溶液时未洗涤烧杯
B 定容时俯视容量瓶的刻度线
C 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
| 硫酸 化学纯（CP） （500 mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% |
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为
（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸
（3）接下来完成此实验将用到的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、
（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
A 转移溶液时未洗涤烧杯
B 定容时俯视容量瓶的刻度线
C 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
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【推荐3】海洋是一个巨大的资源宝库，早在夏代我国就有“煮海为盐”的做法。
不仅是人体必须的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题：
ⅰ.海水晒盐和粗盐精制：
(1)图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是_______。
A． | B． |
C． | D． |
ⅱ.用精盐配制氯化钠溶液：
(2)配制
的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有(3)配制
溶液：①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为
②容量瓶使用前，首先要进行的操作是
③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是
A.NaCl固体中含有少量未除尽的杂质
B.定容时仰视刻度线
C.容量瓶未烘干，内壁沾有水珠
D.定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线
E.向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅
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解题方法
【推荐1】实验室需要配制1.0mol/L NaOH溶液480mL，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______ 、胶头滴管。
(2)计算。配制该溶液需用天平 称取NaOH固体______ g。
(3)称量。NaOH固体应放在______ 中进行称量。
(4)溶解、冷却。转移、洗涤。如果不洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。定容、摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(5)在配制过程中，某学生定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度会______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、
(2)计算。配制该溶液需用天平 称取NaOH固体
(3)称量。NaOH固体应放在
(4)溶解、冷却。转移、洗涤。如果不洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液的浓度
(5)在配制过程中，某学生定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度会
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【推荐2】用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为_________________ ，配制时所需浓硫酸的体积为___________ mL。（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有___________________________________________ 。
（3）实验中玻璃棒的作用_______________________
（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中_____
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。______
③定容时仰视刻度线。_______
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是_______________________ 。
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）。______________ (填上标签上的内容)
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为
（2）实验中需要用到的定量仪器有
（3）实验中玻璃棒的作用
（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。
③定容时仰视刻度线。
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）。
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(0.65)
解题方法
【推荐3】实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液480mL。回答下列问题：
(1)选取_______ mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸_______ mL，在量取时宜选用规格为_______ (填序号)的量筒。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______ 、_______ (填仪器名称)。
(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是_______ (填序号)。
(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中：_______ ；
②定容时俯视液面：_______ ；
③转移稀释的浓硫酸时，不小心洒落到容量瓶外面一部分：_______ 。
(1)选取
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是
(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中：
②定容时俯视液面：
③转移稀释的浓硫酸时，不小心洒落到容量瓶外面一部分：
您最近一年使用：0次
