【推荐1】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图:

(1)X元素组成的单质的分子式是________,若X元素的原子核内中子数和质子数相等,则X元素组成的单质的摩尔质量为________,是________晶体。
(2)Y元素的名称是_________,其氢化物的沸点_______(填“高于”“低于”或“无法确定”)氯化氢。
(3)Z元素组成的单质的晶体类型属于__________,Z的氢化物和氧化物反应的化学方程式为_____________________。

【推荐2】现有A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素、它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素

C元素基态原子核外有17个不同运动状态的电子

D元素位于元素周期表中的第八列，在地壳中的含量居前四位

E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子

(1)写出下列元素的元素符号：B：___________C：___________D：___________
(2)用元素符号表示A₂B₂的电子式为___________。
(3)E元素在元素周期表的位置为：___________，属于___________区，它有___________个能层。
(4)D原子核外电子排布式为___________，离子价层电子轨道表示式为___________，价层电子排布式的特点是___________。
(5)检验某溶液中是否含有，通常所用的试剂是___________和___________。

【推荐3】根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有___种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___、___（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是___（填元素符号，下同）。
（3）第三周期中，原子半径最大的是___（稀有气体除外）。
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___大于___（填化学式）。

【推荐1】我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：
   

成分	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Zn	Ti	Li	Al
含量	0.08	0.1	2.9～3.5	0.5	0.25～0.8	0.25	0.1	0.8～1.1	Bal

为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：
(1)铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______________________________。
(2)铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为___________。
(3)碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________(写一个即可)。
(4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱_____________
(5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_________________。

【推荐2】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为___________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。I₁(Li)＞ I₁(Na)，原因是___________。I₁(Be)＞ I₁(B)＞ I₁(Li)，原因是___________。

【推荐3】写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。
（1）核内有10个质子的原子___。
（2）核外有10个电子的一价阴离子___。
（3）核外有18个电子的二价阳离子___。