Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________ 。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)＞ I1(Na)，原因是___________ 。I1(Be)＞ I1(B)＞ I1(Li)，原因是___________ 。
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)＞ I1(Na)，原因是
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（已下线）小题35 原子结构与性质（基本概念、电子排布式、电负性、电离能等）——备战2021年高考化学经典小题考前必刷（全国通用）
更新时间：2021-05-31 19:31:52
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【推荐1】根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
（1）属于阴离子的是______ （填粒子代号，下同）
（2）属于金属元素的是_______________________
（3）具有相似化学性质的是____________________
（4）D2C2含有的化学键类型有___________________ (选填“离子键”“极性键”“非极性键”)
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（2）属于金属元素的是
（3）具有相似化学性质的是
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【推荐2】最外层电子数目的变化
除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从_____ 逐渐增加到_____ 的周期性变化。
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【推荐1】Co基态原子核外电子排布式为__ 。元素Mn与O中，第一电离能较大的是__ ，基态原子核外未成对电子数较多的是__ 。
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名校
【推荐2】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为___ ，其最外层电子的电子云形状为___ 。
(2)Fe元素在周期表中位置是___ ，属于___ 区元素(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)。
(3)O、S两元素的电负性由大到小的顺序为___ (用元素符号表示)。
(4)N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为___ (用元素符号表示)。
(5)摩尔盐的水溶液中，各离子浓度的大小关系为___ 。
(6)称取3.920g含有杂质的摩尔盐样品(杂质不参加反应)，溶于适量稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容，每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶中，用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+)，三次平均消耗24.30mL的KMnO4溶液。则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为___ (已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的相对分子质量为392)。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为
(2)Fe元素在周期表中位置是
(3)O、S两元素的电负性由大到小的顺序为
(4)N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为
(5)摩尔盐的水溶液中，各离子浓度的大小关系为
(6)称取3.920g含有杂质的摩尔盐样品(杂质不参加反应)，溶于适量稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容，每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶中，用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+)，三次平均消耗24.30mL的KMnO4溶液。则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为
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