【推荐1】粗盐中含有泥沙以及、、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(1)操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是___________。
(2)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。加入c发生反应的离子方程式为___________。
(3)加盐酸调溶液pH的目的是___________。
(4)步骤⑥操作名称是___________。

【推荐3】粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
（1）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是____________________________。
（2）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。
（3）将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是__________________________。

【推荐1】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

（1）洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，D是为了干燥Cl₂，则C为________；D为________。E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________。
（2）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是________。，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是________。
（3）P处应放氢氧化钠溶液吸收尾气，用离子方程式表示所发生的反应___________
（4）用酸性高锰酸钾和浓盐酸也可以制备氯气，2KMnO₄＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，当有7.9gKMnO₄完全反应时，生成氯气的体积为______L。(标准状况下)

【推荐2】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：
①A中反应为KClO₃+6HCl(浓) = KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

(1)A反应中氧化产物和还原产物的质量比为________。
(2)写出B装置中反应的离子方程式_________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III 处依次放入的物质正确的是___________(填编号)。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(4)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其有效成分为___________(填化学式)。
(5)F装置的作用是____________(用离子方程式表示)。
(6)为测定(4)中所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO₂至不再产生沉淀为止，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________(用含 a、b的式子表示)。

【推荐3】为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。
(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为_______。
(3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：

①写出图中两处明显的错误：_______。
②实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量_______，其作用是_______。
(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

【推荐1】某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
① 称量a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和________（填字母）。

（2）步骤②加入盐酸的目的是___________；加快样品溶解的最简单操作是____________。
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式_______________________________。
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号），洗涤沉淀的操作_____。
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为______。

【推荐2】为了除掉粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH均稍过量)：
称取粗盐 精盐。
(1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用，溶解时________；过滤时_______；蒸发时________。
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？_______________。
(3)判断BaCl₂已过量的方法是_____________________。

【推荐3】除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。
（1）Fe₂O₃(Al₂O₃)______________。
（2）Cl₂(HCl)_________________。
（3）FeCl₂(FeCl₃)_____________。
（4）CO₂(HCl)_____________。

【推荐1】银催化剂在石油化工生产中应用广泛，但使用一段时间后催化活性降低或失效。从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和α-氧化铝及少量二氧化硅组成，其回收工艺流程如下：

已知：α-氧化铝不溶于硝酸；AgCl能与反应生成溶于水的 等离子。
回答下列问题：
(1)酸浸时，反应的离子方程式为___________；酸浸时选用低温的原因是 ___________；为防止污染，可将气体产物用空气氧化为红棕色气体，再用氢氧化钠溶液吸收，从该吸收液中可回收的盐有___________(填化学式)。
(2)沉银时， ，若NaCl过量太多，对银的沉淀率的影响是___________ (填“增大”“减小”或“无影响”)。
(3)Ag₂O熔炼生成单质银，此金属冶炼方法的名称是___________。
(4)AgCl沉淀还可以在氨水中用水合肼(化学式N₂H₄·H₂O) 还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气，反应的化学方程式为___________。
(5)本实验所用废银催化剂含银6.46%   (质量分数)，100g试样可回收单质银6.37g，回收率为(保留3位有效数字) ___________。

【推荐2】菱镁矿的主要成分为，还含少量、和。工业上利用菱镁矿冶炼镁的具体工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“煅烧”时需将菱镁矿粉碎，这种操作的目的是___________。
(2)“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为___________。
(3)“操作”时，需注意的条件是___________。
(4)“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时，溶液中最大值为___________。(已知；)

【推荐3】金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。
(1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是________(填字母)。
a．Hg、Ag       b．Na、Mg
c．Al、Fe        d．Na、Ca
(2)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有少量Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)并制取铬，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将Cr^3＋氧化为。
①工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式________________________。
②写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式_________________________。
③将金属铁和惰性电极浸入重铬酸钠酸性溶液，以铁为阴极就能实现铁上镀铬。电镀过程中阴极反应式为___________________________。阴极上每沉积52g铬，阳极上放出________L氧气(标准状况下，忽略气体溶解)。