【推荐1】为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，需进行下列实验操作，请在（       ）中填写所使用和除杂试剂的化学式，在       中填写实验操作名称。写出符合下列条件的离子方程式

（1）①___________ 、 ____________；②_______________________；③____________；④____________；⑤____________；⑥____________；⑦____________。
（2）除去Mg²⁺的离子方程式_______________________________________________
（3）除去SO₄^2-的离子方程式______________________________________________

【推荐2】电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔。某研究小组设计以下流程从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。

(1)FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式为___。
(2)试剂①为___(写化学式)，试剂②需过量的原因是___。
(3)证明“滤液”中不含Fe³⁺的方法为___。
(4)“反应”步骤中的离子方程式为___。
(5)向沸水中加入1mol•L^-1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系具有的独特性质是___(写出一条)。

【推荐2】为将混有K₂SO_4、MgSO₄的KNO₃固体提纯并获得KNO₃溶液，方案如下：
      
(1)实验操作①为___________，为提高该操作速度通常采用的方法是___________。
(2)若操作②加入的试剂为KOH溶液，则③④步加入试剂依次发生反应的化学方程式为：___________、___________。
(3)该同学设计的实验方案不严密，请纠正并说明理由___________。
(4)如何判断SO已除尽，简述实验操作___________。

【推荐3】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：
   
供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
(1)操作①的名称是____，操作②的名称是____。
(2)试剂a是_____ (填化学式，下同)，试剂b是_____。固体B是_____。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________。
(4)该方案能否达到实验目的：______。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____。

【推荐1】四氧化三锰(Mn₃O₄)广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿(含MnCO₃、Mn₂O₃、MnOOH及少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如图：已知：(NH₄)₂SO₄NH₃↑+NH₄HSO₄

回答下列问题：
(1)MnOOH中Mn的化合价为______。
(2)“溶浸”中Mn₂O₃参与反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣2”的主要成分有________。
(4)“母液”溶质的主要成分是_______，循环利用该物质的方案是________。
(5)氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn₃O₄。Mn(OH)₂生成Mn₃O₄的化学方程式为____。反应后溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl₄的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)
(1)向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是__________________。
(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_____________________________________。
(3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________________。
(4)100 kg初级石墨最多可获得Ⅴ的质量为________kg。

【推荐3】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

（注：SiCl₄的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）
（1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式： _________________________。
（2）①向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间的N₂。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：_____________________。
（3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为：_________________________。
（4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用：________。1kg初级石墨最多可获得V的质量为_______________kg。