【推荐1】掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质的前提：以下有①~⑩种物质：①H₂   ②石墨   ③ HCl     ④CO₂    ⑤NaHCO₃     ⑥熔融Ba(OH)₂   ⑦氯水   ⑧稀硫酸   ⑨熔融硫酸铁   ⑩碳酸钙，请回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的电解质的是_______；(填序号下同)，属于非电解质的是________；氯水中具有漂白性的物质是________(写化学式)。
(2)小苏打的水溶液能导电的原因是________(用化学用语回答)。
(3)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验CO₂气体，反应的离子方程式是_______。
(4)40.0g硫酸铁固体溶于水配成250mL溶液，的物质的量浓度为________。
(5)若将标准情况下aLHCl气体熔于1L水中，所得溶液稀盐酸的密度为dg/mL，则此时所得盐酸的物质的量浓度为______ mol·L^－1。

A．

B．

C．

D．

【推荐2】现有下列物质：
①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体   ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 ⑪硝酸
请用序号填空：
(1)可导电的物质是___________   。
(2)属于电解质的是___________。
(3)属于非电解质的是___________。
(4)属于电解质但不能导电的是___________ 。
(5)既能导电又是电解质的是___________。
(6)既不是电解质，也不是非电解质的是___________。
(7)属于酸的是___________ (填序号，下同)，属于碱的是___________，属于盐的是___________。

【推荐3】I.按要求回答下列问题：
有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al₂O₃　⑧NH₃　⑨氨水   ⑩Cu　⑪CaCO₃　⑫SO₂　⑬Al(OH)₃　⑭NaOH　⑮CH₃COOH。
(1)属于电解质的是__________________
(2)能导电的是________________________。
II.在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（用a、b、c填空）：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________________。
(2)若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(3)将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是_______________。

【推荐1】以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③NaHSO₄固体，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。
(1)能导电的是___________(填写物质编号)；
(2)属于电解质有：___________(填写物质编号)；
(3)属于非电解质的是___________(填写物质编号)；
(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜___________；
硫酸铁___________；
硫酸氢钠___________；
碳酸氢钠___________。

【推荐2】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电_______。
(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______。
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_______点。
(4)若使c点溶液中c(CH₃COO^-)提高，可以采取的措施有①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。

【推荐3】现有以下物质，①浓盐酸；②乙醇；③熔融的KNO₃；④NaHSO₄；⑤铜丝；⑥NaHCO₃；⑦氨水；⑧NaOH；⑨Cl₂；⑩CO₂。
请回答：
(1)能导电的是___________，属于电解质的是___________。
(2)写出④在水溶液中的电离方程式：___________，写出①和⑥反应的离子方程式：___________，该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出这两种物质的序号___________。
(3)工业上用⑧和⑨可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式___________。

【推荐1】有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体。
(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是_______。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：_______。

【推荐2】（1）下列物质能导电是_______________，属于电解质是_______________，属于非电解质的是__________________。（填序号，多选或错选扣分）
①水银     ②烧碱     ③硫酸钡     ④氯化钠晶体     ⑤盐酸     ⑥ 蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
①Na₂SO₄在水溶液中的电离方程式：____________________________________________；
②NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：____________________________________________；
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______________________________________；
④锌粒与稀硫酸反应的离子方程式： ____________________________________________

【推荐3】现有下列10种物质：①铝 ②硫酸溶液 ③CO₂ ④H₂SO₄ ⑤Ba(OH)₂ ⑥胆矾 ⑦盐酸 ⑧NaHSO₄ ⑨碳酸钙 ⑩乙醇
(1)上述物质中属于电解质的有_______，非电解质__________，能导电的有_____(填序号)。
电解质与非电解质都属于______________，电解质包括哪些物质类别________________________________________________
(2)⑧在水中的电离方程式为___________________________________________。
(3)向⑧溶液中逐滴滴加⑤溶液至恰好中和，发生反应的离子方程式为_______；
(4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____________________________________。

【推荐1】现有下列物质：①②③稀醋酸 ④石墨 ⑤固体⑥溶液 ⑦溶液 ⑧酒精。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述物质中属于酸性氧化物的是_______，属于酸式盐的是_______。
(2)上述状态可导电的_______属于电解质的是_______属于非电解质的是_______。
(3)写出⑥在水溶液中的电离方程式为_______。
(4)写出和足量溶液反应的离子方程式为_______。
(5)向⑥中加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为_______。

【推荐2】下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。
A. CaO、Na₂O、CO₂、CuO        B.S、C、P、Cu
C.O₂、Fe、Cu、Zn                 D.HCl、NaCl、H₂SO₄、HNO₃
（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A_____；B_____；C_____；D_____。
（2）这些类别不同的物质中属于电解质的是______(填化学式)。D组同一类别的物质的稀溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。

【推荐3】分别填空(1)已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH₁=-25 kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH₂=-47 kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH₃=＋19 kJ·mol^-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式     ___________
(2)书写下列物质的电子式：NH₄Cl___________HClO___________Ca(OH)₂ ___________Na₂O₂ ___________
(3)将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定量NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为___________
(4)在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出 650kJ的热量，反应的热化学方程式为___________
(5)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___________