分别填空(1)已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3=＋19 kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式___________
(2)书写下列物质的电子式：NH4Cl___________ HClO___________ Ca(OH)2 ___________ Na2O2 ___________
(3)将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定量NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为___________
(4)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ的热量，反应的热化学方程式为___________
(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3=＋19 kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
(2)书写下列物质的电子式：NH4Cl
(3)将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定量NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为
(4)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ的热量，反应的热化学方程式为
(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为
更新时间：2021-06-08 21:52:10
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【推荐1】面对新冠肺炎病毒可以采用的消毒剂常见的有“84”消毒液，医用酒精它们的有效成分分别是NaClO、
，都可以使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒。请回答以下问题：
（1）以上涉及元素包含
（2）是
分子中的氢原子的类型有
（3）NaClO的电子式
（4）①M的化学式
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【推荐2】短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。
(1)由a、c、d形成的化合物的电子式为___________ ，该物质属于___________ 化合物(填“离子”或“共价”)。可能含有的化学键类型有___________ 。
(2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为___________ ，a与c形成的二元化合物中，所含电子数为18的物质的结构式为___________ 。
(3)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌，84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式：___________ 。
(4)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___________ 。
(1)由a、c、d形成的化合物的电子式为
(2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为
(3)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌，84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式：
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【推荐3】按要求回答下列问题：
（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__ 。
（2）下列关于化学键的说法正确的是____ 。
① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键
③ 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④ 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤ 离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键
（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____ ， N2：_______ ，NH4I：_______ 。
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______ ；H2O：_______ 。
（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是
（2）下列关于化学键的说法正确的是
① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键
③ 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④ 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤ 离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键
（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：
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【推荐1】现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
(1)求CO和CO2的物质的量分别是_____________ 。
(2)求混合气体中碳原子的个数_____________ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)求CO和CO2的物质的量分别是
(2)求混合气体中碳原子的个数
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【推荐2】已知：5SO2+2MnO
+2H2O=5SO
+2Mn2++4H+ 。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：
(1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度_______ mol/L。
(2)空气样品中SO2的含量_______ mg/L。
(3)若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量_______ (填“合格”或“不合格”)。
+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ 。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：(1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度
(2)空气样品中SO2的含量
(3)若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量
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【推荐1】化学小组同学通过实验探究某补铁药品中含亚铁盐，实验过程如下：
(1)甲同学取少量溶液，先加入2滴
溶液，溶液无明显变化；再加入几滴新制氯水，溶液变红。氯水与亚铁盐反应的离子方程式为__________ 。
(2)乙同学也取少量溶液，滴加
溶液，有沉淀生成；将其露置于空气中可观察到的现象是__________ ；产生该现象原因是__________ （用化学方程式解释）。
(3)丙同学取少量甲同学实验后的溶液，加入过量铁粉，溶液红色又消失。此实验能证明的是__________ 。
(1)甲同学取少量溶液，先加入2滴
溶液，溶液无明显变化；再加入几滴新制氯水，溶液变红。氯水与亚铁盐反应的离子方程式为(2)乙同学也取少量溶液，滴加
溶液，有沉淀生成；将其露置于空气中可观察到的现象是(3)丙同学取少量甲同学实验后的溶液，加入过量铁粉，溶液红色又消失。此实验能证明的是
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【推荐2】按要求写出下列化学用语
（1）自来水中氯离子检验的离子方程式______
（2）盐酸除铁锈的离子方程式______
（3）二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式______ ．
（1）自来水中氯离子检验的离子方程式
（2）盐酸除铁锈的离子方程式
（3）二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式
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【推荐3】有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰；②氯化钠固体；③氯气；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态纯醋酸；⑨氯化氢；⑩NH3
(1)其中能导电的是_______ (填写符号，下同)；属于电解质的是_______ ；属于非电解质的是_______ 。
(2)分别写出物质⑤和⑥在水中的电离方程式：_______ 、_______ ；
(3)写出物质④和⑥在水中发生反应的离子方程式：_______ ；
(4)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______ ；
(5)写出少量物质①和过量的物质⑦发生反应的离子方程式：_______ 。
①干冰；②氯化钠固体；③氯气；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态纯醋酸；⑨氯化氢；⑩NH3
(1)其中能导电的是
(2)分别写出物质⑤和⑥在水中的电离方程式：
(3)写出物质④和⑥在水中发生反应的离子方程式：
(4)写出物质④和⑦反应的离子方程式：
(5)写出少量物质①和过量的物质⑦发生反应的离子方程式：
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【推荐1】甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料。已知
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H = -566.00 kJ·mol-1
H2O(1) = H2O (g) ； △H = +44.00 kJ·mol-1
(1)试写出能表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式：_______ 。
(2)800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，分析图像，回答下列问题：
①该反应的方程式为_______ 。
②2min内，用B表示的反应速率为_______ 。
③下列能说明该反应达到平衡状态的是_______ 。
A.体系压强保持不变 B.容器中气体密度保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.每消耗2mol A的同时生成1mol C E.A、B、C浓度之比为2：2：1 F.混合气体中A的质量分数保持不变
④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______ 。
A.恒容通入He B.分离出B C.选择高效的催化剂 D.适当升高体系温度
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H = -566.00 kJ·mol-1
H2O(1) = H2O (g) ； △H = +44.00 kJ·mol-1
(1)试写出能表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式：
(2)800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，分析图像，回答下列问题：
①该反应的方程式为
②2min内，用B表示的反应速率为
③下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变 B.容器中气体密度保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.每消耗2mol A的同时生成1mol C E.A、B、C浓度之比为2：2：1 F.混合气体中A的质量分数保持不变
④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是
A.恒容通入He B.分离出B C.选择高效的催化剂 D.适当升高体系温度
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【推荐2】已知：
白磷，
红磷，
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_____ ；白磷的稳定性比红磷_____ (填“高”或“低”)
白磷，红磷，试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
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【推荐3】(1)在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO
。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______ 。
②1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_________________________ 。
(2) 已知红磷比白磷稳定，则反应：
P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；
4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；
ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1_____ ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。
(3) 已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ•mol－1①
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH＝－226 kJ•mol－1 ②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为__________________ 。
(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72kJ•mol－1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
则表中a＝__________________ 。
经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是
②1mol NH
(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是(2) 已知红磷比白磷稳定，则反应：
P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；
4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；
ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1
(3) 已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ•mol－1①
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH＝－226 kJ•mol－1 ②则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为
(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72kJ•mol－1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
| 物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) | 436 | 200 | a |
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