【推荐1】国家实施“青山绿水”工程，加大力度研究脱硫及脱氮处理技术意义重大。回答下列问题：
(1)某工厂拟综合处理工业废气(主要含、、、NO、CO)，主要采用石灰乳、NaOH溶液等试剂。下列物质中，属于电解质的是___________(填序号)。
①             ②             ③CO             ④石灰乳             ⑤NaOH
(2)写出少量通入NaOH溶液的离子方程式：___________。
(3)可用碱液吸收氮氧化物()、。已知：NO与氢氧化钠溶液不反应。根据上述原理判断，将下列气体通入过量NaOH溶液中，反应结束后一定有剩余的是___________(填字母)。
A．1mol NO和4mol              B．1mol 和7mol NO       C．6mol NO和4mol
(4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：
   
①请写出(1)中发生反应的化学方程式：___________。
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是___________(填字母)。
A．少用煤作燃料       B．把工厂烟囱造高       C．燃料脱硫       D．在已酸化的土壤中加石灰       E．开发新能源
(5)利用溶液可脱除二氧化硫，配平下列离子方程式：_________

(6)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，将烟气中转化为无污染气体。当与NO的物质的量之比为1：1时，每转化1mol该氮氧化物混合气体，需要消耗标准状况下的体积为___________L。

【推荐3】阅读下段语句，“我国海水制盐具有悠久的历史。从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产①烧碱、②纯碱、③金属钠、④氯气、⑤漂白液(主要成分：NaCl和NaClO)、⑥次氯酸(化学式：HClO)等含氯化工产品”。
(1)语句中的化学物质中，属于电解质的是_______(填序号)，可以导电的是_______(填序号)。
(2)语句中漂白液在酸性条件下发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为_______。
(3)从海水获得较纯净的氯化钠的简要流程如下：

①流程图中试剂1、试剂2和试剂3，可行的组合是_______。
A.NaOH溶液溶液溶液
B.溶液NaOH溶液溶液
C.溶液溶液NaOH溶液
D.NaOH溶液溶液溶液
②试剂4的化学式为_______。
③操作的名称：_______。
(4)若纯碱溶液中与盐酸溶液中的HCl按4∶7反应的离子方程式为_______。

【推荐2】如图将元素周期表左侧对齐，每格代表一种元素。回答下列问题：

(1)表中元素⑤的最高化合价为_______，元素⑧的原子序数为_______。
(2)元素②、③、④的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，元素⑤、⑦的单质中熔、沸点较高的是_______(填分子式)，解释熔、沸点较高的原因_______。
(3)高温灼烧由元素⑤、⑥组成的化合物时，火焰呈_______色。
(4)元素①与②组成含有18电子化合物的结构式为_______，其中共价键类型为_______。
(5)某种化合物由元素①、②、③组成，取该化合物与足量元素④的单质反应，标况下生成，该反应的化学方程式为_______。