【推荐1】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示：

(1)原NaOH溶液的浓度为_______
(2)通入CO₂在标准状况下的体积为_______ mL
(3)所得溶液的溶质成分及物质的量之比为_______
(4)在配制盐酸溶液时，将标况下VLHCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为d g·cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1

【推荐2】(1)钠与氧气的反应会因条件不同而导致现象不同，产物不同，反应的实质也不同。据此回答下列问题：
①常温下，在空气中切开金属钠，钠的断面由银白色逐渐变暗而失去金属光泽，请用化学方程式解释这种现象产生的原因：__________________。
②钠在空气中受热所发生反应的化学方程式是__________________。
③将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是__________。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为____________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]，反应的离子方程式为___________________________________。
③实验室制备Al(OH)₃的常用方法是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴滴加氨水至过量，请写出对应的化学方程式：___________________________________。
(3)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
①中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_______。
②写出磁石的主要成分和盐酸反应的离子方程式______________。

【推荐3】请回答下列问题：
（1）根据题意选择以下四种物质的字母序号填空
A：Si       B：Na₂SiO₃       C：Ca(ClO)₂       D：KAl(SO₄)₂·12H₂O
①漂白粉的有效成分是___。
②可用于制备硅胶和木材防火剂的是___。
③可用于制计算机芯片的是___。
④可用于作净水剂的是___。
（2）8.4gNaHCO₃正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是___，产生的CO₂在标准状况下的体积是___L。
（3）高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
①请用“单线桥”标明该反应电子转移的方向与数目___。
②该反应中氧化剂是___；当有1molNa₂FeO₄生成，转移的电子有___mol。