【推荐1】Ⅰ．实验室配制490mL0.3mol/L的NaOH溶液
(1)需称量NaOH固体_____g
(2)在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒_____。
(3)如果在定容时仰视，溶液浓度将_____；(填“偏大”“偏小”“不影响” )
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液200mL，缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测最后溶液的pH＞7。在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：

(4)加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_____。
(5)A点时，反应所得溶液中溶质的成分有______
(6)产生的CO₂在标准状况下的体积为_____mL。

【推荐2】(1)胶体分散质粒子直径范围：___________。
(2)写出硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：___________。
(3)写出盐酸与纯碱溶液反应的离子反应方程式：___________；
(4)写出碳酸钙与盐酸溶液反应的离子方程式：___________；
(5)写出Al₂(SO₄)₃的电离方程式___________

【推荐3】以下三例是常见的化学实验：
①CO₂通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；
②将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液，开始时无现象，后产生气体；
③将NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；
回答下列问题：
(1)每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，试用简要文字，说明这两个反应间的关系：______
(2)每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？______。
(3)将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式______。

【推荐1】正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
1．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。(_______)
2．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g Na燃烧转移电子为1N_A。(_______)
3．将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(_______)
4．用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na₂CO₃可直接与油污反应。(_______)
5．碳酸氢钠受热分解。(_______)
6．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火。(_______)
7．热稳定性Na₂CO₃>NaHCO₃。(_______)
8．溶解度：小苏打<苏打。(_______)
9．分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体，观察到试管内壁均有水珠，结论：两种物质均受热分解。(_______)
10．除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃固体可用灼烧的方法。(_______)

【推荐2】将一小块钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是__(填序号)。
①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。
请写出Na和H₂O反应的离子方程式__，NaHCO₃俗称__，写出NaHCO₃和HCl反应的离子方程式__。

【推荐3】人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO_3.②非吸收性抗酸药，如CaCO₃、MgO、Al(OH)_3。
(1)上述所举抗酸药中有_______个是电解质。
(2)写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式_______。
(3)Al(OH)₃作抗酸药时发生反应的离子方程式为_______。
(4)___(填“可以”或“不可以”)服用BaCO₃来治疗胃酸过多，理由是____(用离子方程式表示)。

【推荐1】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为________ L。
（3）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是________________，其物质的量之比为________。
（4）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是________________，其物质的量之比为________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)对含有K₂CO₃的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、___________和___________。
(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：
①用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)
②制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO₂完全逸出)。计算：
①混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为___________。
②加入足量盐酸充分反应后产生的CO₂在标准状况下的体积为___________L。