如图装置的说法正确的是
| A．图Ⅰ所示装置能将化学能转化为电能 |
| B．图Ⅱ所示装置属于一次电池 |
| C．图Ⅲ所示装置中铜棒上发生还原反应 |
| D．图Ⅳ工作时，电子由碳棒通过导线流向锌筒 |
更新时间：2022-04-15 21:05:27
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【推荐1】某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列不合理的是
A．①区 电极的电极反应式为 ， 电极附近滴加 溶液未出现蓝色，被保护 |
B．②区电极的电极反应式为 ，电极附近滴加溶液出现蓝色，被腐蚀 |
C．③区 电极上产生气泡，电极附近滴加 溶液后出现蓝色，被腐蚀 |
| D．④区电极附近滴加酚酞后变成红色，电极附近滴加溶液出现蓝色，被腐蚀 |
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【推荐2】单液流锌镍电池以其成本低、效率高、寿命长等优势表现出较高的应用价值，电解液为ZnO溶解于碱性物质的产物Zn(OH)
，总反应为Zn+2NiOOH+2H2O+2OH-
Zn(OH)+2Ni(OH)2，电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
，总反应为Zn+2NiOOH+2H2O+2OH-Zn(OH)+2Ni(OH)2，电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 | A．充电时，锌极发生的电极反应为Zn(OH)+2e-=Zn+4OH- |
| B．放电时，镍极发生的电极反应为NiOOH+H2O+4e-=Ni(OH)2+OH- |
| C．充电时，阴离子从镍极区向锌极区移动，在锌极上反应生成Zn(OH) |
| D．利用循环泵驱动电解液进行循环流动，可有效提高电池能量效率 |
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【推荐1】某一次性电池原理如图。该电池放电时，有关分析错误的是
| A．正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O→4OH- |
| B．电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极 |
| C．理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58g |
| D．电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可实现镁的循环利用 |
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【推荐2】某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A．a电极上的电极反应式为N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O |
| B．电子流动方向：电极a→电极b |
| C．b极附近的pH值变大 |
| D．当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下体积为22.4L |
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【推荐3】已知反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可设计成如图所示的原电池 。普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家利用该电池发明了电动势法测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是
| A．电子流动方向从Cu→Ag2O→电解质溶液→Cu，形成闭合回路 |
| B．正极的电极反应式为Ag2O+2H++ 2e-=2Ag+ H2O |
| C．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量 |
| D．电池工作时，OH-向Cu极移动 |
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【推荐1】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是
| A．该电池工作时，电子的流向：外电路由B到A |
| B．电极B 附近的HNO3浓度增大 |
| C．A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+ |
| D．该电池工作时，除去含1molNO和NO2的混合尾气，需消耗11.2LO2（标准状况下） |
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【推荐2】如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是
| A．电子由锌通过导线流向铜 |
| B．该装置将电能转化为化学能 |
| C．锌电极发生还原反应 |
| D．铜电极上无气泡产生 |
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可以在固体电解质
中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是
移向电极a
