【推荐1】据图回答下列问题：

(1)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：___________________________。

(3)如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为：____________。

【推荐2】I．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。
(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为；
(3)实验4中的铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。
(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___________。
Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。

(5)假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为___________。
(6)假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为：___________电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(7)若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。

【推荐3】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，如图所示，回答下列问题：
       
(1)___________(填“甲”或“乙”)中铜片表面有气泡。
(2)两烧杯中溶液的均___________(填“增大”或“减小”)。
(3)产生气泡的速度速率甲___________乙(填“>”或“<”)。

【推荐1】（1）体积相同，c（H^＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率________________________________________________，充分反应后产生氢气的量_____________（相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是_____________________________________________________________。
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入___________晶体，理由是___________________________________________；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入___________________________________晶体，理由是_______________________________。可供选择的晶体有：
A．纯碱B．烧碱C．胆矾D．醋酸钠E．KHSO₄

【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献.
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺”，设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：     
①该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_____________；
②正极的反应式为_____________________.
③若导线上转移电子1mol，则生成银___________克.
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
   
①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）.
②请写出图中构成原电池的负极电极反应式_______________. 电池工作时，溶液中SO₄^2-向______极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO₄^2－浓度_________（填增大或减小或不变）.

【推荐3】生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。
(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有溶液，a极为_______(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是_______。
②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。
(2)铜-银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。

A．银电极上发生还原反应

B．电池工作一段时间后，铜极的质量增加

C．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转

D．电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g

(3)乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。

①乙烯燃料电池的正极反应式是_______。
②当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_______L(标准状况下)。

【推荐1】由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是____(填化学式)，正极的电极反应式为____；作负极的是____（填化学式），电子由____(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_____极。

【推荐2】由Zn—Cu—H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：
(1)原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。
(2)已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
(3)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_____________。

【推荐3】图是铜-锌原电池原理图：

(1)X极是__极(填正或负)发生____反应(填氧化或还原)。
(2)Y极的电极反应：___；原电池的总反应：___；电流的流动方向：___

【推荐1】该小组同学设想用电解硫酸钠溶液装置来制取氧气、氧气、硫酸和氧氧化钠。请结合实验小组探究活动设想图，回答下列问题：

(1)B出口导出的气体是________。
(2)制得的氢氧化钠溶液从出口________(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。
(3)通过负离子交换膜的离子数________(填“>”、“<”或“=”)通过正离子交换膜的离子数。
(4)氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为________________。

【推荐2】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。
(2)导线中电子流向为___________(用、表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为___________；
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的，的移动方向描述正确的是___________。

A．盐桥中的向左侧烧杯移动、向右侧烧杯移动

B．盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动

C．盐桥中的、都向右侧烧杯移动

D．盐桥中的、几乎都不移动

(5)若溶液中含有杂质，会加速电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。

A．

B．

C．

D．