【推荐1】生物电池具有工作时不发热、不损坏电极等优点，不但可以节约大量金属，而且寿命比化学电源长的多，因此越来越受到人们的青睐。某生物电池以葡萄糖(C₆H₁₂O₆)作原料，在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)，其工作原理如图所示。

(1)电极b为___________(填“正极”或“负极”)，电极a的电极反应式为___________。
(2)该生物电池中发生反应的化学方程式为___________，当有2molH⁺通过质子交换膜时，理论上需要标准状况下氧气的体积为___________L。
(3)该电池___________(填“能”或“不能”)在高温条件下使用，原因是___________。

【推荐2】如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为____________；Al电极上发生的反应为________。溶液中向________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。_______________
a．若灯泡亮，Al电极为_______________(填“正极”或“负极”)。
b．若灯泡不亮，其理由为__________________。

【推荐3】电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。
(1)图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是___________(填“Zn”或“”)，正极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
   
(2)图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为___________，B极发生的电极反应式___________。
   
(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为___________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其负极的电极反应式为___________。
(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以为主要原料制备的总反应方程式为：。则在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___________。
   

【推荐2】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)丙池中E电极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)
(2)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_______mL(标况)。
(3)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_______ (填选项字母)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3

(4)爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂O=Fe(OH)₂+Ni(OH)₂；高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的正极是_______ (填“a“或"b")，该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极的电极反应式为_______。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为_______。

【推荐3】如图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：
   
（1）甲池将__________能转化为__________能，乙装置中电极A是__________极。
（2）甲装置中通入CH₄一极的电极反应式为 __________                    
（3）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=__________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入__________(写化学式)。

【推荐1】利用如图所示装置电解硝酸银溶液和硫酸钠溶液(甲中盛有AgNO₃溶液，乙中盛有Na₂SO₄溶液)。

(1)通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的___________ (填“C”或“D”)端先变蓝。
(2)装置甲中阳极为___________，阴极的电极反应式为___________。
(3)装置乙中观察到的现象是___________。
(4)电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，测得装置甲中溶液的体积为1 L，则装置甲中溶液的pH为___________。

【推荐2】将两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。
(1)写出电极反应式阳极：___________________________，
阴极：_________________________________________。
(2)电极上应析出银的质量是_________________________。
(3)欲使该溶液复原应加入___________________________。

【推荐3】电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
(1)二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺如图所示：

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。产生ClO₂的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。
②a极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③图中应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃(NH₄NO₃溶液显酸性)，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为_______。
②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃，则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_______。

【推荐1】（1）在含有AlO₂^—溶液中通入足量CO₂，写出反应的离子方程式____________
（2）Al₂O₃在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X (X中Al与O的质量比为6.75∶2)则X的化学式为_________。
（3）三氟化氮(NF₃)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体（遇空气变成红棕色）,其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。
① 写出该反应的化学方程式_________。
② 酸M是弱酸(难电离)的原因是____________   
③一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₃、NaF等盐外，还可以生成的盐是____________（填化学式）。
④在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图所示。写出a电极的电极反应式________。

【推荐2】在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：

(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。
(2)pH变化：A：________B：________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3) 若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)B中电解CuSO₄溶液的电极总反应：_______________________________________

【推荐3】利用电化学装置可消除氮氧化物(如 NO、NO、NO尿素等)污染，变废为宝。
(1)下图为电解 NO制备NH₄NO₃ 的装置。该装置中阴极的电极反应式为___________；“反应室”中发生反应的离子方程式为___________。

(2)化学家正在研究尿素[CO(NH₂)₂]动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水， 又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

甲电极的电极反应式为___________；乙电极的电极反应式为___________。理论上每净化 1mol尿素， 消耗O₂的体积约为___________L(标准状况)。
(3)工业上用电解法治理亚硝酸盐 NO具有强氧化性)对水体的污染，模拟工艺如下图所示，写出电解时铁电极的电极反应式：___________。 随后， 铁电极附近有无色气体产生，可能原因是___________。

(4)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO₂与石墨I电极上生成的CO₂的物质的量之比是___________。