已知煤炭的燃烧热为393.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ·mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。下列有关说法不正确的是
| A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H>-571.6kJ·mol-1 |
| B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1 |
| C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体 |
| D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1>393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的 |
更新时间：2022-04-18 16:20:41
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【推荐1】已知298 K、1.01×105 Pa条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是
A．H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1 |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—484 kJ·mol-1 |
| D．H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 |
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【推荐2】下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol |
| B．CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，则反应CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热 |
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的绝对值均正确)
kJ·mol
(反应热)
kJ·mol
kJ·mol
(石墨、s)
kJ·mol
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【推荐1】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566 kJ/mol ②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H=-226 kJ/mol；根据热化学方程式判断，下列说法或表示正确的是
O2(g) ∆H=-226 kJ/mol；根据热化学方程式判断，下列说法或表示正确的是| A．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H>-226 kJ/mol |
| B．由图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．CO的燃烧热为283kJ |
| D．CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ∆H=+509 kJ/mol |
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【推荐2】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= + 725.76 kJ·mol-1 |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 4H2O（l） ΔH = - 1451.52 kJ·mol-1 |
| C．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH = - 725.76 kJ·mol-1 |
| D．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH = - 725.76 kJ·mol-1 |
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则CO 的燃烧热为566.0kJ·mol-1
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【推荐1】已知：NO和O2经反应①和反应②转化为NO2，其能量变化随反应进程的如图所示。
①2NO(g)
N2O2(g) ΔH1；平衡常数K1
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2；平衡常数K2
下列说法不正确的是
①2NO(g)
N2O2(g) ΔH1；平衡常数K1②N2O2(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH2；平衡常数K2下列说法不正确的是
| A．ΔH1＜0，ΔH2＜0 |
B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K= |
| C．表示2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH=ΔH1＋ΔH2 |
| D．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率 |
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【推荐2】通过以下反应均可获取H2。
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+206.1kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+206.1kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是
| A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小 |
| C．由①、②计算反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=-74.8kJ·mol-1 |
| D．若知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3 |
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