某干电池的工作原理如图所示,总反应为Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是
A.Zn电极为负极,Zn被还原 |
B.溶液中的NH向石墨电极移动 |
C.电子由Zn电极经含NH的溶液流向石墨电极 |
D.电流计指针发生偏转,说明该装置将电能转化为化学能 |
更新时间:2022-04-19 15:25:28
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A.电子流向:b极→负载→a极 | B.向a极迁移 |
C.消耗时,理论上转移电子 | D.该电池中电解质能采用水或酸作溶剂 |
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【推荐2】如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是
A.X电极为正极,Y电极为负极 |
B.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn |
C.Y电极上有气泡产生 |
D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应 |
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A.可用于海上应急照明供电 | B.不能被KCl溶液激活 |
C.Mg为电池的正极 | D.负极反应为 |
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【推荐2】按如图所示装置进行实验,随着流入正极的电子增多,下列物理量按增大、减小、不变的顺序排列的是( )
① ② ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
① ② ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A.④,①③⑤,② | B.④,①⑤,②③ |
C.①④,③⑤,② | D.④,③⑤,①② |
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【推荐1】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
C.电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e-=MnOOH(s)+OH-(aq) |
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g |
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【推荐2】我国科研人员研制出一种一体式过氧化氢循环电池(UR-HPCC),可实现在H2O2电解模式下高效产氢,在燃料电池模式下合成过氧化氢。其工作原理示意图如下。下列说法正确的是
A.电解模式下H2在阳极生成 |
B.电解模式下化学能转化为电能 |
C.电池模式下正极反应为:O2+2H++2e-=H2O2 |
D.电池模式下Ⅱ中H+通过质子交换膜移向Ⅰ |
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