常用铅蓄电池的结构如下图所示，放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电池放电时，下列叙述中正确的是
| A．PbO2是电池的负极 | B．Pb失电子，被氧化 |
| C．溶液酸性增强 | D．两个电极的质量都减小 |
更新时间：2022-04-23 20:45:03
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【推荐1】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是
| A．Zn为电池的负极 |
B．正极反应式为2 ＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O |
| C．该电池放电过程中电解质溶液pH增大 |
| D．电池工作时OH－向负极迁移 |
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【推荐2】下图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为：2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO。下列说法错误的是
| A．该电池可将化学能转化为电能 | B．正极区溶液的pH增大 |
| C．负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+ | D．每有0.1 mol O2反应，则溶液中迁移0.4 mol e- |
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【推荐1】化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是
| A．甲：电流由锌片经导线流向铜片 |
| B．乙：锌为电池的正极 |
| C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 |
| D．丁：该电池是一种一次电池 |
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【推荐2】下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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| 图Ⅰ碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅蓄电池 | 图Ⅲ | 图Ⅳ氢氧燃料电池 |
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是 |
| B．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96 g |
| C．图Ⅲ所示装置没有形成原电池 |
| D．图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变 |
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【推荐1】铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是( )
| A．放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O |
| B．该电池工作时电解液的pH变小 |
| C．当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g |
| D．该电池工作时铅电极发生氧化反应 |
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【推荐2】铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42- =2PbSO4+2H2O，则下列说法不正确 的是
| A．电池工作时，负极反应为：Pb－2e－ = Pb2+ |
| B．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 |
| C．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 |
| D．电池工作时，溶液中H+移向PbO2板 |
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2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是
-2e-=PbSO4
