【推荐1】通过下列实验探究苯酚()的性质。
实验1：在试管中加入4mL水，再加入2g苯酚晶体，振荡，得浑浊液体。加热该液体，浑浊变澄清，冷却后又变浑浊。
实验2：向实验1所得浊液中滴加少量NaOH溶液，溶液变澄清。
实验3：向实验2所得澄清液体中通入，液体变浑浊。
实验4：向苯酚水溶液中加入少量溴水，未见白色沉淀。
下列关说法不正确的是

A．由实验1可得出：苯酚在热水中的溶解度大于在冷水中

B．实验2中，苯酚能和NaOH反应，是因为苯酚有酸性，生成可溶的苯酚钠

C．实验3中，若通入少量，发生反应的离子方程式为：

D．实验4中，苯酚与少量溴水不反应

【推荐2】下列化学方程式中错误的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】下列操作不能达到实验目的的是

	目的	操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入适量溴水溶液，振荡、静置、过滤
B	证明酸性：碳酸>苯酚	将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	除去碱式滴定管胶管内的气泡	将尖嘴向上弯曲，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D	配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液

B．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤

C．检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入2～3滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水

D．比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属钠

【推荐2】下列除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	物质	杂质	试剂	分离方法
A	苯	Br2	水	分液
B	CH4	CH2=CH2	溴水	洗气
C	酒精	水	CaO	过滤
D	乙酸乙酯	乙酸	饱和碳酸钠溶液	分液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是

A．（）：通过足量碱石灰

B．固体（）：对固体进行加热

C．（）：将混合气体通过灼热的铜网

D．溶液（）：加入适量的溶液，过滤

【推荐1】下列实验操作中正确的是

A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B．把适量FeCl3饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe(OH)3胶体

C．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液

D．取一小块钠之后，把用剩的钠放回原试剂瓶中。

【推荐3】由一种工业废渣(主要成分为、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备的实验过程如下。下列说法正确的是

A．“酸浸”时发生反应的离子方程式为

B．将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率

C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子为、、

D．操作X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

【推荐1】某学习小组设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是

   

实验序号	试剂			实验目的：证明非金属性强弱
	a	b	c
A	浓盐酸	二氧化锰	溴化钠溶液	Cl＞Br
B	浓盐酸	高锰酸钾	碘化钾溶液	Cl＞I
C	稀盐酸	石灰石	硅酸钠溶液	C＞Si
D	稀硫酸	纯碱	硅酸钠溶液	S＞C＞Si

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】通过对实验现象的观察和分析得出正确的实验结论是化学学习的方法之一，下列有关实验结论正确的是

	实验操作及实验现象	结论
A	将生铁放置于潮湿的空气中，铁表面慢慢出现红棕色的斑点	铁在潮湿的空气中最终生成Fe(OH)3
B	分别将纯净的镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热，镁条表面出现红色，而纯净的镁粉附近无现象	镁粉能够吸附脱色
C	将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射，有丁达尔效应	微蓝色液体为胶体
D	用pH试纸测定同浓度钠盐NaA和Na2CO3溶液的pH，前者的小	酸性H2CO3强于HA

A．A

B．B

C．C

D．D