化学反应中往往伴随着能量的变化，下列有关能量变化的描述正确的是
| A．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，凡吸热反应均需要加热才能进行 |
| B．酸碱中和、燃料的燃烧、浓硫酸的稀释等都是常见的放热反应 |
| C．N2→2N这个过程需要放出能量 |
| D．因为石墨转化成金刚石需要吸热，所以石墨比金刚石稳定 |
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更新时间：2022/05/13 21:27:06
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单选题
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较易
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解题方法
【推荐1】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．反应过程只有C-H键断开 |
B．反应I的活化能为 |
C．总反应的热化学方程式为： |
| D．反应历程中，反应Ⅱ决定整个反应进程的快慢 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】有如下两个反应，关于这两个反应的叙述错误的是( )
①2HCl
H2↑＋Cl2↑ ②2HCl
H2↑＋Cl2↑
①2HCl
H2↑＋Cl2↑ ②2HClH2↑＋Cl2↑| A．①②两反应都是氧化还原反应 |
| B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 |
| C．①反应是热能转变为化学能 |
| D．②反应是电能转变为化学能 |
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的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
和
键，放出
能量
和
反应生成
吸收的热量为
单选题-单题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】利用间歇的光伏和风电，规模化转化由煤化工等基础工业排放的CO2制取“液态阳光”甲醇(该过程的能量变化如图所示)，可以缓解我国液体燃料短缺压力，还可以助力实现碳中和目标。下列说法错误的是
| A．甲醇能与NaOH溶液反应 |
| B．升高温度，反应速率加快 |
| C．该反应存在极性键的断裂和形成 |
D． 和 的总键能小于 和 的总键能 |
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解题方法
【推荐2】键能是气态基态原子形成
化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热．下表是一些化学键的键能：
根据键能数据计算每消耗
时，反应
的热效应为
化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热．下表是一些化学键的键能：化学键 |
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键能/( | 414 | 489 | 565 | 155 |
)根据键能数据计算每消耗
时，反应的热效应为A．放热 | B．吸热 | C．放热 | D．吸热 |
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(0.85)
解题方法
【推荐1】某团队开发催化剂用于光热催化
加氢制
，反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。已知：的选择性等于平衡时的物质的量与转化的物质的量之比；
。下列叙述正确的是
加氢制，反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。已知：的选择性等于平衡时的物质的量与转化的物质的量之比；。下列叙述正确的是A．  |
B．升高温度，的选择性增大， 、 的选择性减小 |
C．提高制的转化率必须降低 能垒 |
D．在上述条件下，稳定性： |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐2】硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下：
① S (s，单斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列说法正确的是
① S (s，单斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列说法正确的是
| A．常温常压下单斜硫比正交硫稳定 |
B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示 |
| C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ |
| D．反应①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ热量 |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 |
| B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
| C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 |
| D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 |
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【推荐2】硝酸是化学工业重要的产品和原料，工业制法：氨催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=−904kJ·mol−1。下列关于氨催化氧化反应的说法正确的是
| A．选用高效催化剂，可降低该反应的ΔH |
| B．该反应为放热反应，不需要加热就可以发生 |
| C．反应中每消耗22.4LNH3转移的电子数目约为5×6.02×1023 |
| D．4molNH3(g)和5molO2(g)所含化学键的键能总和比4molNO(g)和6molH2O(g)所含化学键的键能总和小904kJ·mol−1 |
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(反应吸热)分两步进行：①
(反应吸热)，②
(反应放热)。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是
