硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产，其中一步反应原理为
，该反应为放热反应，下列有关说法正确的是
，该反应为放热反应，下列有关说法正确的是A．只要选择适宜的条件， 和 就能全部转化为 |
| B．升高温度会使正逆反应速率都加快 |
C．由反应可知， 的能量大于 的能量 |
D．在达到平衡的体系中，充入由 原子组成的后，仅存在于和中 |
更新时间：2022-05-14 09:29:28
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【推荐1】对于反应Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑，下列叙述正确的是
| A．反应过程中的能量关系可用如图表示 |
| B．1mol Zn的能量大于1 molH2的能量 |
| C．若将其设计为原电池，则锌作正极 |
| D．若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L |
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【推荐2】对于化学反应中的能量变化，表述正确的是
| A．需要加热的化学反应都是吸热反应 |
| B．中和反应都是放热反应 |
| C．浓硫酸溶于水为放热反应 |
| D．反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应 |
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【推荐1】下列四种酸与锌片反应，起始时生成H2反应速率最大的是
| A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸 | B．10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸 |
| C．20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸 | D．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸 |
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【推荐2】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
| A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 |
| C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 |
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【推荐1】在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
| A．反应混合物的浓度 | B．反应物的转化率 |
| C．正、逆反应的速率 | D．反应体系的压强 |
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【推荐2】下列有关化学反应限度的说法正确的是
| A．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等 |
| B．在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度 |
| C．化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止 |
D．1mol 和 在一定条件下可完全生成 |
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，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
的浓度不变
的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动
