为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是
| A．图I中温度计的示数高于图II的示数 |
| B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 |
| C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 |
| D．图II中硫酸根离子向锌极移动 |
更新时间：2022-05-14 09:29:28
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【推荐1】利用反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
| A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 |
| B．A电极上发生氧化反应，B为正极 |
| C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2＋6H＋ |
| D．当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol |
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【推荐2】锌空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。示意图如图所示：
有关该电池的说法正确的是（ ）
有关该电池的说法正确的是（ ）
| A．电池可以用稀硫酸做电解质溶液 |
| B．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极 |
| C．空气扩散电极上的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．阻隔空气进入锌--空气电池，电池停止工作 |
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【推荐1】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图。下列有关说法错误的是
| A．a极为负极，电极上发生氧化反应 |
| B．电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O |
| C．外电路中电子由b电极通过导线流向a电极 |
| D．该装置工作时把电能转化为化学能 |
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【推荐2】联氨
也叫肼，是重要的火箭燃料，可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池。下列说法错误 的是
也叫肼，是重要的火箭燃料，可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池。下列说法A．肼的电子式为： |
B．肼燃料电池总反应方程式为： |
C．电解质溶液中， 向正极移动 |
D．负极的电极反应式为： |
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解题方法
【推荐1】下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将固体碳酸氢钠与柠檬酸在烧杯中混合后搅拌 | 烧杯壁温度降低 | 该反应为吸热反应 |
| B | 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴 溶液 | 气泡生成速率加快 | 是该反应的催化剂 |
| C | 将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中 | 镁条与水反应产生气泡，溶液变浑浊；铝条与沸水无明显现象 | 镁的失电子能力比铝强 |
| D | 向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将反应产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯的得电子能力比硫强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．工业上用石墨电极电解熔融 Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换 |
| B．可用牺牲阳极的阴极保护法来减缓海轮外壳的腐蚀 |
| C．氯碱工业中，产生44.8L Cl2，反应中转移的电子数为2×6.02×1023个 |
| D．粗锌与稀H2SO4反应产生氢气的速率比纯锌快，是粗锌的还原性比纯锌强 |
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