中国科学院唐永炳团队设计的新型铝-石墨双离子电池，工作原理如图，其放、充电的反应为
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．充电时阳极电极反应为 |
B．放电时 离子向正极移动 |
| C．该电池负极Al和Li均参与电极放电 |
D．该电池常用 的水溶液做电解质溶液 |
更新时间：2022-05-14 21:05:08
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【推荐1】如图所示为锌锰干电池的构造示意图，总反应：
。下列关于其工作原理的说法错误的是
。下列关于其工作原理的说法错误的是
A．锌为负极，电极反应式为 |
B．石墨棒为正极，电极反应式为 |
C． 糊为电解质溶液，其中 向负极移动 |
| D．电子从锌筒流出，经外电路流入石墨，再经糊流回锌筒 |
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【推荐2】银锌纽扣电池放电时的反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列有关说法中错误的是
| A．电解质溶液可能是稀盐酸 | B．Ag2O为正极，发生还原反应 |
| C．Zn是电池的负极 | D．银锌电池具有体积小、质量轻的优点 |
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【推荐1】一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用KOH溶液作电解质溶液。下列说法不正确的是（ ）
| A．b为正极，发生还原反应 |
| B．放电时，电子从a极经负载流向b极 |
| C．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜 |
| D．a极的电极反应式：N2H4＋4OH–－2e– =N2↑＋4H2O |
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【推荐2】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是
| A．铁锈环的主要成分是Fe2O3·xH2O |
| B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为Fe−2e－=Fe2+ |
| C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－ |
| D．铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域 |
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【推荐1】蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2下列推断正确的是
Fe(OH)2+Ni(OH)2下列推断正确的是| A．放电时的正极在充电时须接电源的负极 |
| B．放电时NiO2是正极，转移2mol电子时正极有1molNiO2被还原 |
| C．放电时，电解质溶液中的阳离子向负极方向移动 |
| D．充电时，阴极上的电极反应为Fe(OH)2-2e-=Fe+2OH- |
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【推荐2】某研究性学习小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气。基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，电解后的滤液可以循环利用。下列有关说法正确的是
| A．过滤得到的沉淀可能是FeS |
| B．与a极相连的电极反应式为Fe2+ - e- = Fe3+ |
| C．可以用Fe与外接电源a极相连 |
| D．若有0.10mol电子转移，则一定能得到1.12L H2 |
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－ 3e﹣＝4Al2Cl
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【推荐1】用如图装置对CuSO4溶液进行电解，通电一段时间后，取出电极，经洗涤、干燥后，发现某一电极增重0.064g(设电解时该电极无气体放出，且不考虑水解和溶液体积变化)。下列说法正确的是
| A．阳极反应式为Cu2++2e－=Cu |
| B．电解后溶液的pH升高 |
| C．电解后电解液的质量减少0.064g |
| D．某电极能产生标准状况下的气体11.2mL |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合： |
B．用 作电极电解饱和食盐水： |
C．海水提溴中用 的水溶液富集溴： |
D．比较碳酸和苯酚酸性强弱： |
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【推荐3】全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)，当完成充电时，左储罐溶液的颜色为黄色。已知：
下列说法中不正确的是
| 离子种类 |  |  |  |  |
| 颜色 | 黄色 | 蓝色 | 绿色 | 紫色 |
| A．a为电池的正极 |
B．充电时，阴极电极式： |
C．电池总反应： |
| D．电池工作时，H+透过离子交换膜向右移动 |
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