【推荐1】C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

(1)写出A的电子式_______________；
(2)写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式________________；B→C的化学方程式________________，其反应类型为_______________。
(3)D还可以用石蜡油制取，石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：
(4)装置A的作用是__________________
(5)试管①中发生的主要反应有：C₁₇H₃₆C₈H₁₈+C₉H₁₈；C₈H₁₈C₄H₁₀+C₄H₈。丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和____________，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为____________。

(6)写出试管③中反应的一个化学方程式_______________________。

【推荐2】近年来，由于石油价格上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。如图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：
(1)A的结构中含有三键，则A的结构式为_____，B的结构简式为____。
(2)写出反应类型：反应①____，反应③____。
(3)PVC的链节为____，写出B生成PVC的化学方程式：____。
(4)已知D的结构简式为CH₂=CHOOCCH₃，则E的结构简式为____。
(5)反应③中C、D两种单体按…CDCDCD…方式加聚，则C和D生成人造羊毛的化学方程式为____。

【推荐3】用天然气、石油等可得到多种有机产品。
(1)从天然气获得的甲烷，甲烷用途广泛，工业上可用甲烷经下列变化制得CHFCl₂ (氟利昂的一种主要成分)：
CH₄乙CHFCl₂
甲的分子式为 _______；反应①、②都是取代反应，写出反应②的化学方程式_______。
(2)从石油炼制中获得的乙烯可以合成白色乳胶成分聚乙酸乙烯酯，合成路线如图：
乙烯A(C₂H₄O)B(C₂H₄O₂)C(C₄H₆O₂)
已知X分子为含碳量最大的气态烃，B是生活中常用的调味品。
请写出与A互为同系物且相对分子质量最小的有机物的结构简式_______；写出B转化为C的化学方程式_______。

【推荐1】在实验室利用如图装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

(1)完成表格：

序号	气体	装置连接顺序(填字母)	制备反应的化学方程式
①	乙烯	B→D→E	_______
②	乙炔	______	_______

(2)实验①中，D装置中氢氧化钠溶液的作用是______，装置E中的现象是____。
(3)写出乙炔与溴水反应生成四溴代物的反应方程式______。

【推荐2】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石（主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等）为原料，并用下图1装置制取C₂H₂。


      
①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是_____________。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃ 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl₂，其原因是：______（用离子方程式回答）。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是__________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为____________。
③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L^－1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是_____________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________。
③产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为_________（列出含 m、c、V 的表达式）。

【推荐1】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：____接____接____接____接____接____。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）： 
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。 
③在仪器6和5中注入适量水。 
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________________。
（3）若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有___________杂质。
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_________%。

【推荐2】如图装置可以用来制取某些气体．
（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是__________（填电子式）分液漏斗中盛放的是______，目的是______________________________________．
（2）实验室中制备乙炔的反应原理是______________________________________．
（3）用此方法制取的乙炔气体通常混有H₂S气体，如何除去？____（填化学试剂）
（4）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）______________．
（5）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是_________，改进时还需要的玻璃仪器是_____________．

【推荐3】丙烯腈()是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下
I．制备催化剂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示
   
①仪器a的名称___________。
②请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表示)
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是___________。
(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色因体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为___________。
II．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性

(4)HCN的电子式___________。
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味，这种物质是________。
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液___________

A．高锰酸钾溶液

B．NaOH溶液

C．饱和食盐水

D．盐酸溶液

【推荐1】电石，主要成分为CaC₂，杂质主要有CaO、CaS等，是工业和实验室制乙炔的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中的CaC₂质量分数：
方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。
(1)用化学方程式表示此法测定原理：___________。
(2)现提供下列仪器、装置：按气流由左向右顺序填写选用装置的顺序号：___________。

(3)对获得准确气体体积不必要的操作是：___________；
①检查装置气密性
②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平
③在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N₂，将生成乙炔气体全部送入量气装置
④读数时，视线与量气管内液面最低点持平
方法二：将电石在O₂或空气中灼烧，使之发生反应：，测定生成CO₂质量。
称量1.40g样品于如图所示的石英管中(夹持及加热装置省略)，从a处缓缓通入空气，高温灼烧石英管使样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1.80g。

(4)甲瓶中酸性KMnO₄(aq)作用：___________；
(5)测得电石中CaC₂质量分数为___________。
(6)实验后发现石英管严重腐蚀，其原因是(用化学方程式解释)：___________；
(7)你认为该实验设计的缺陷___________，改进方式___________。

【推荐2】实验室制得的乙炔中常混有H₂S、PH₃等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC₂的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO₄溶液和CuSO₄溶液中选择，应该选择_______，它的作用是_______。
(2)写出实验室制取乙炔的化学方程式_______。
(3)装置C中NaOH作用是_______；
(4)装置B中的现象是_______， B装置中发生的反应方程式_______。

【推荐3】已知：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔因电石中含有 、等，与水反应产生、等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验。

(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式：___________
(2)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是(填名称)：___________
(3)CuSO₄溶液的作用是：___________
(4)装置D中的现象是：___________
(5)若将乙炔气体通入足量的溴水溶液中，溴水褪色，其反应的化学反应方程式为：___________
(6)装置E的作用是___________。